（1）涉及的操作有：①过滤②溶解③蒸发结晶。正确的顺序是_____。（填序号）

（2）用托盘天平称量所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作是_____（填序号）①在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、②在托盘上分别放质量相等的纸、③在左盘中添加粗盐

（3）图1中玻璃棒的作用是搅棒，_____。当_____时停止加热。

（4）配制溶液①用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g．量取水的体积（水的密度为1g/mL），请在图2标出所需水的体积示数。②从表中找出稀释的过程需要用到的数据（20℃）是_____g/cm3。

（2）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。

①甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是_________。

②收集一瓶SO2,按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是_______________。

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化

回答下列问题：

（1）将烟气直接排放，下雨时在空气中发生反应，形成_____ （填一 种大气污 染现象）。

（2）溶解步骤中发生的三个化学反应是：

①　 　②Fe+H2SO4 ═ FeSO4 +H2↑ ③Fe+ Fe2（SO4 ）3 ═3 FeSO4

a、请写出①的化学反应方程式_____。

b、反应 Fe+ Fe2（SO4 ）3 ═3 FeSO4的基本反应类型是_____。

c、溶解时能观察到的现象有固体溶解、溶液颜色改变和_____。

d．如果生锈铁制品中含有160Kg的Fe2O3，56Kg的Fe，理论上所有的铁元素都能转化成FeSO47H2O（相对分子质量为278），则得到FeSO47H2O的质量是_____kg。

（3）后续处理包括①将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发溶剂浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO47H2O晶体；②用少量冰水洗涤2﹣3次滤出的FeSO47H2O晶体。其中氮气的作用是_____

（1）①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示MgCl2溶解度曲线的是_________。（填“A”或“B”）此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______

（请写出计算表达式即可）

②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是_____________。（填化学式）

（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的最好方法是_______________。

（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）

①本实验研究了哪些因素对Mg2+的沉淀率的影响_______

②实验a和b对比，可得到的结论是_______

③表格中x的数值可能为__________（填字母）。

A 95.8 B 92.1 C 97.2 D 93.1

材料一：

第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领城。

材料二:

（1）镓原子最外层电子数是__________，硅的相对原子质量是___________。氮元素在元素周期表中位于第______周期。

（2）上述四种元素属于金属元素的是_________（写化学式）,氮化镓的化学式_________。

（3）硅的重要氧化物二氧化硅（SiO2）的物理性质与CO2相差很大（如不溶于水），但化学性质与CO2类似（如均可与NaOH溶液反应）。请写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式_________。

(1)写出仪器①②的名称：①__________________；②_____________________。

(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________________；当用F装置收集满O2并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作方法是________________。

(3)可用E装置收集的气体是________________(需答两种)。

(4)硫化氢(H2S)是有毒气体,实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)气体,应选用的发生装置最好是_________________。

(5)检査C装置气密性的方法是:先用弹簧夹夹住导气管上的胶皮管,再向长颈漏斗中 加入水_______________________,静置，若观察到________________,说明气密性良好。

(6)G装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,用该装置不能完成的实验是______________(填序号)。

A.气体从a端通入,收集氢气。

B.瓶内装有澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中中是否混有二氧化碳。

C.在b端连接量筒,瓶内装满水,氧气从a端通入,测量气体的体积。

D.瓶内装有氢氧化钠溶液,气体从a端通入,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。

A. 图1所示实验既说明空气中氧气约占空气体积的1/5，又说明氮气不易溶于水

B. 图2所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的

C. 图3所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷能与水反应

D. 图4所示实验既可探究铁生锈需要与氧气接触的条件，又说明铁生锈需要与水接触的条件

A. 化学方程式是CH4+O2CO2+H2O

B. 反应前后，元素和分子的种类都没有变化

C. 反应前后，氢原子、碳原子和氧原子的数目都没有改变

D. 反应中A、B、C、D四种分子的个数比是1：2：3：2

A. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成

B. 丙烯酰胺中氢元素的质量分数是

C. 在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水

D. 分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为3：5：1：l

A. 常温下将10mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液

B. 将95gCaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质分数为15%

C. 从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mLH2SO4溶液的质分数仍为10%

D. 20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g