（1）实验过程中观察到的现象是_____。

（2）写出“”表示的粒子的符号：_____。

（3）写出该反应的化学方程式：_____。

A. “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu

B. “产生大量无色气泡”是由于铁粉和稀硫酸发生了反应

C. 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

D. 在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

A. NaF的水解产物是NaOH和HF

B. CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

C. PCl3的水解产物之一是PH3

D. Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3

（1）如图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：

①请写出用D装置制取氧气的化学方程式：_____。

②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是_____；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤______。

（2）某化学兴趣小组设计了如图所示的微型实验。

①在制气管中加入碳酸钙，推压加液器活塞加入适量稀盐酸，请用化学方程式表示其反应原理______。

②当制气管中的反应停止后，试管中溶液倒吸进制气管中，请解释产生上述现象可能的原因________。

③如何检验试管中剩余溶液还有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论_________。

（3）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取7.8g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少_____？

（1）实验中加入Na2CO3的目的是：_____。

（2）若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_____（填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl固体的质量。

（3）过滤后滤液中的杂质有哪些？_____。

（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；

（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_______________；

（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_______________。

A. 加热一定质量的高锰酸钾固体

B. 向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸

C. 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

D. 向一定量pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水

A. 甲表示KNO3溶解度曲线

B. 温度t1℃应在20～30℃之间

C. 40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液

D. 50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出

A. 5g B. 10g C. 15g D. 20g

A. 丙的相对分子质量为24 B. 生成的丙和丁的分子个数比为2∶1

C. 反应前后分子总数不变 D. 发生反应的甲和乙的质量比为22∶3