A. 反应前后各元素化合价不变

B. 该化学变化中发生改变的微粒是原子

C. 该反应不符合质量守恒定律

D. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3

（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是_______________；

（2）D中除了观察到铁的表面有气泡产生外,还能观察到反应后的溶液呈________，铁与稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质是____________；

（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是_________（填序号），由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________；

（4）除去铜粉中的少量铁粉可以用___________溶液.

（1）写出图中仪器a的名称_________；

（2）实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,该反应的化学方程式为: _________，能用C装置收集氧气的原因是______________；

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_____________，可用F装置检验该气体,则F装置中应加入______________，并且该气体应从F装置的②端管口通入；

（4）要鉴别O2和CO2可选择的方法____________.

A 燃着的小木条 B 紫色石蕊溶液 C 澄清石灰水 D 观察颜色

（1）t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是____________；

（2）当A中混有少量B时,可用________结晶方法提纯A；

（3）t2℃时,在50g水中放入40克A物质充分溶解后，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液质量是______g.

（1）A元素位于第_______周期；

（2）B元素原子的核电荷数为_______；

（3）A元素和B元素的本质区别是______________；

（4）写出A、B元素形成的物质的化学式为_________.

（1）写出图中A点表示的溶质的化学式_______。

（2）图中BC段表示的意义是________。

（3）原混合物中碳酸钠的质量分数____________

Ⅰ.请结合下列实验装置图回答问题。

（1）写出图中①的仪器名称：_______________。

（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________,实验室用此反应原理制取并收集一瓶干燥的氧气,应选用的装置连接顺序为_______________ (选填小写字母).

（3）查阅资料：氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经加热处理。改进后发生装置如图G所示（已略去夹持装置）。

①铜丝绕成螺旋状的作用是____________（填序号）。

A 收集到更多的氧气 B 加快反应速率 C 没有影响

②与装置A比较，改进后装置的优点是______________。

Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：

甲：2Na2O2 + 2CO2 ═ 2Na2CO3 + O2

乙：2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑

为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验：

（实验过程）

[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

（1）石灰水变浑浊的原因是__________（用化学方程式表示）。

（2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是______________。

[实验2]兴趣小组设计了如图的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中混有的________________ 气体。方程式为_________

（3）C中盛有浓硫酸，其作用是__________。

（4）在D中观察到______________现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。

（1）操作1的名称是__________．

（2）写出流程中发生苛化反应的化学方程式_________．

（3）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为______．

（4）生产工艺中可以回收再利用的物质是___________．

（5）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是_________．

请回答下列问题：

（1）X的化学式是_____________；

（2）发生反应①的过程中伴随着______________(填“放热”或“吸热”)现象；

（3）②是复分解反应，则Z所属物质的类别可能是_____________(a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物)

（4）写出下列反应的化学方程式： X与C：__________________________________.

A. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3

C. 将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞A

D. 将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度