A. 实验中会观察到锥形瓶中产生大量气泡，乙中澄清石灰水变浑浊

B. AB段pH不变的可能原因是甲中反应还没有开始

C. BC段发生的化学反应主要是HCl和石灰水的反应

D. D点所得溶液的成分除H2O外只有氯化钙

（查阅资料）① 通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。

② 保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。

（实验准备）

将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500 mL的不同容器中，密封。

（进行实验）

实验1：将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。

实验2：将装有样品的两个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天，分别倒出100 mL酱油，剩余样品放回恒温箱。用色差仪检测倒出样品的L*值，结果如下。

实验3：将装有样品的多个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。

（解释与结论）

（1）实验1得出的结论是_____。

（2）实验2的目的是_____。

（3）实验3欲研究光照对酱油颜色的影响，应选用的容器是_____。

（4）家庭常使用透明玻璃瓶盛放酱油。解释“在相同时间内，使用过的酱油比未开封的酱油颜色深”可依据的实验是_____（填编号）。

（反思与评价）

（5）结合本实验，你对使用或储藏酱油的建议是_____。

（6）酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如NH4Cl）影响酱油的口感。可用碳酸钠除去铵盐，原理如下，补全该反应的化学方程式。Na2CO3 + 2NH4Cl === 2NaCl + 2NH3↑ + H2O +_____

（1）1、3孔穴中有气泡产生。孔穴1中反应的化学方程式为_____。

（2）金属表面有红色固体析出的孔穴是_____（填序号，下同）。

（3）比较Ni、Cu、Ag 3种金属的金属活动性顺序，可选择的孔穴有_____（写1组即可）。

已知：白磷的着火点为40 ℃, 红磷的着火点为240 ℃。

（1）可观察到燃烧现象的实验是_____（填序号）。

（2）设计B、D的目的是_____。

（3）能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是_____。

新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。

电动汽车

电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。

氢内燃车

氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。

乙醇汽车

乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。

依据文章内容回答下列问题。

（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、天然气和_____。

（2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是_____。

（3）1 kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为_____kg。

（4）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是_____。

（5）下列说法正确的是_____（填序号）。

A 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小

B 图2中， A口产生的气体为氢气

C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车

A. 4 ℃时糖水中的微粒不再运动

B. 4 ℃时加入蔗糖的质量可能为210 g

C. 25 ℃时充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液质量比为210∶100

D. 若使固体继续溶解，可采取升温或加水的方法

A. ①中现象是木炭红热

B. ②中操作是将木炭迅速插入底部

C. ③可证明有二氧化碳生成

D. 对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈

(1)M是__。

(2)反应过程中，老师分别取图中a、b、c三处所对应的溶液，打乱顺序后，请同学们用最简便的方法将三种溶液鉴别的方法是__，

小明和小红采用了另外一种实验方案，分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入__溶液，观察到有蓝色沉淀生成。

结论：是a处溶液。

小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到___。

结论：是b处或c处溶液。

为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：

结论：剩余一种为b处溶液。

(1)若A、C的组成元素相同，且常温下都是液体。D为一种常见的碱，则C为____(填化学式)；A→C的化学反应基本类型为___反应。

(2)若A为一种黑色固体，B、C的组成元素相同，D为一种常见的盐，则C为______(填名称)；写出D→E的化学反应方程式_____。(任写一种)

（1）写出标有序号的仪器的名称：①_____；②_____。

（2）若选择C装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。若用锌粒和稀硫酸制取氢气（通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，也不与水反应）。应选择_____（填图中字母序号）作为收集装置。

（3）实验室制取的CO2中常混有水蒸气和从盐酸中挥发出来的少量HCl气体，现用G装置可除去混有的HCl气体。则除杂时应将气体从_____（填“a”或“b”）导管通入。若要得到干燥纯净的CO2气体，干燥装置应安装在装置G_____（填“前”或“后”）。

（4）为比较CO2和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭集气瓶同时置于阳光下进行实验，此实验需定时测量的数据是_____。