A. Fe2O3、Ca（OH）2、CaCO3 B. Mg、Na2CO3、CuO

C. Fe、NaNO3、Ba（OH）2 D. Zn、CaO、AgNO3

A. 该反应为置换反应B. 该反应中各物质都为化合物

C. 生成丙和丁的质量比为 4∶1D. 反应前后分子、原子个数都不变

A. 测定空气中氧气含量

B. 比较可燃物的着火点

C. 验证质量守恒定律

D. 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果

（1）当加入稀盐酸40.0 g时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。

（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1﹪）___________。

实验步骤如下：

Ⅰ．打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ. ………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.

回答下列问题：

（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。

（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为________________（列式表示）。

（4）如选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是__________________________ 。若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是________________________________。

根据实验过程中的现象判断：

（1）写出生成沉淀G的化学方程式是_____________________________。

（2）混合物A中一定有________________。

（3）溶液F中，一定存在溶质是___________________________。

（4）滤液B中，可能存在的溶质是______________，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论，如有多种任选一种即可）________________________________________________________________________。

（1）t2℃时，甲的溶解度为________；

（2）t3℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量的大小关系是_________________；

（3）t1℃时，丙的饱和溶液中含有少量的甲，现要提纯丙并得到丙的固体，可以采用的操作方法是______________________；

（4）下列说法正确的是___________．

A 将甲、乙、丙的溶液分别从t1℃升温到t2℃，不考虑水分的蒸发，则溶质质量分数可能都不变

B t2℃时，向100g甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌后溶质质量分数为10%

C t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是丙

D t2℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出．

(1) 如该粒子表示一种原子，则x与y的差值为______（填数值）；

(2) 如该粒子表示一种阳离子，则该粒子的元素在元素周期表中位于第______周期；

(3) 写出x=8和x=13的二种元素组成的单质在常温下发生反应的化学方程式：________________。

①装置甲、乙、丁中的试剂分别是浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水； ②实验时先点燃丙、戊处的酒精灯，过一会再通入混合气体； ③该实验既可验证一氧化碳的还原性，又可验证一氧化碳的可燃性； ④实验中会观察到甲、丁中液体均变浑浊； ⑤实验结束后称量丙中固体质量为ng，则样品中氧化铁的质量分数为10（m-n）/3m×100﹪ ⑥利用丁装置在反应前后改变的质量也能计算出氧化铁的质量分数

A. ①②③⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥

A. A→B的反应一定是化合反应

B. D和E的物质类别可以相同，也可以不同

C. 若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应

D. 若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应