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【题目】下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化,其中不正确的是( )
A.在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 | B.O2溶解度受温度影响的变化曲线 | C.等质量的镁粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应 | D.硫酸溶液稀释过程中pH的变化 曲线 |
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【题目】质量守恒定律是一条重要规律。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是_____(填字母:A、B、C、D)。
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类
⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类。
A ①②⑤⑥B ①②③⑤C ①②⑤⑦D ③④⑥⑦
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑与氧气反应,下同),化学方程式为_____,
若固体质量变化用如图1表示,则m2与m1之差表示_____的质量。
(3)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻,其原因可能是_____。
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【题目】小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数,称取12.5g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:
操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量/g | 10.8 | 9.6 | 8.1 | 8.1 |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为____________g;
(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为____________。
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【题目】白磷、红磷都是可燃物,都可以在一定条件下燃烧.以下是利用它们的可燃性进行的三个实验,请分别回答问题.
(1)通过实验1可以探究燃烧的条件.烧杯中放有热水,a、b、c处分别放有药品,实验中只有a处的白磷燃烧,a与c对比;a与b对比,说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和_____,白磷燃烧的化学方程式为_____。
(2)通过实验2可以测定_____,待集气瓶中的红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,当观察到_____的现象时,可达到该实验目的。
(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平保持平衡,整个实验过程中气球会出现的现象是_____,综合分析上述三个实验,以下说法正确的是_____。(填①~⑥序号)
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的,可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
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【题目】连接如图中A、B、C装置,进行实验室的气体制取并验证其性质实验。
(1)仪器a的名称是_____、仪器b的名称是_____。
(2)若实验时B中蜡烛熄灭,C中溶液变浑浊,则A中反应的化学方程式为_____;若将C中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是_____。
(3)若实验时B中蜡烛燃烧更旺,则A中反应的化学方程式为_____;C中的现象是_____。(空气中二氧化碳忽略不计)
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【题目】构建知识结构图是学习的一种重要方法。如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。请按下列要求填空:
(1)物质a(天然气)是一种化石燃料,它在空气中完全燃烧的化学方程式为:a+2O2 CO2+2H2O,则天然气的化学式为_____。
(2)物质b(石灰石)的主要成分是碳酸钙,把二氧化 碳通入到澄清石灰水中可以生成碳酸钙,则该反应的化学反应方程式为_____;
(3)二氧化碳通过光合作用生成物质c(C6H12O6),该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是_____。
(4)将CO2通入含紫色石蕊试液的水中,观察到紫色石蕊试液变成_____色,说明生成了酸性的物质d。
(5)CO2在生产、生活中有广泛的用途,请写出一种CO2的用途_____。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。回答问题。
(1)图1中A是_____。
(2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中,由离子构成的物质是_____(填名称)。
(3)图2中A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素。
(4)D原子在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子。
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【题目】从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图所示。
(1)X的化学式为______,该反应类型是_____(填基本反应类型)。
(2)反应前后硅元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。
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【题目】密闭容器中有甲乙丙丁四种物质在一定条件下发生化学反应,测得反应前后各物质质量数据如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A. 该反应为分解反应 B. 反应中乙和丁的质量变化量之比为3:2
C. 丙可能为催化剂 D. 丁的相对分子质量是甲的2倍
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【题目】工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,并制取石膏,简易流程如图所示,主要的反应为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O(石膏)+2CO2。
(1)将石灰石加水制成石灰石浆的目的是_____。
(2)减少二氧化硫的排放,主要是为了_____。
(3)现将50t含杂质20%的石灰石制成石灰石浆,运用上述反应原理吸收SO2气体(假设杂质不参加反应)。
①列式计算最多可以吸收SO2气体的质量_____。
②最多生成石膏的质量为_____。
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