①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

请回答下列问题：

（1）B的化学式是 。

（2）A中一定存在的溶质的化学式是 。

（3）生成白色沉淀D的化学方程式是 。

（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 。

（1）a点的坐标为_________。

（2）计算原锥形瓶盛有的混合溶液中氯化铜的质量分数______。

下列说法不合理的是

A. 溶液X为盐酸

B. “沉淀”和“溶解”步骤发生的反应都属于复分解反应

C. “操作a”包括蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥

D. 工业生产中，“沉淀”步骤用生石灰代替氢氧化钠溶液，可降低成本

Ⅰ．取少量溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色；

Ⅱ．取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入溶液甲的质量的变化如图中折线ABC所示；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图中CD所示；

Ⅳ．再继续向烧杯中滴加硝酸银溶液，烧杯内固体的质量随加入硝酸银溶液的质量的变化如图中DE所示。

请回答下列问题：

（1）溶液甲的pH______（填“小于”或“等于”、“大于”）7；

（2）溶液甲中一定含有____________，固体乙中一定含有________ 。

（3） D点时，烧杯中溶液一定含有的溶质是_______。

（4）根据步骤IV不能确定溶液甲中某种物质一定存在，理由是_________。要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是______。

【题目】工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定工业铁红中铁的质量分数，某兴趣小组的同学取10.0g该铁红样品进行了如下的实验。实验所用气体为草酸晶体受热分解制得，化学方程式为： H2C2O43H2O CO2↑+ CO↑+ 4 H2 O

（1）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_______（填字母编号）

a 浓硫酸 b 澄清石灰水 c 氢氧化钠溶液

（2）B装置的作用是____________ 。

（3）为了实验的安全性和准确性，对D装置加热前和停止加热后，都要________ 。

（4）写出D装置中发生化学反应方程式_____________ （只写一个）。

（5）若D中反应完全进行，且实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数为_________ 。

（6）本实验如果缺少装置C（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会______（填“偏小”、“偏大”或者“不变”）。

（1）30℃时，丙的溶解度是_____ g。

（2）取甲、乙、丙中的某一种固体进行如图2所示的实验：

请回答下列问题：

①取用的固体是________。

②温度t的范围是_______。

③关于a、b、c、d、e五种溶液中溶质质量分数的说法正确的是_______

A c、e可能相同 B d、e可能相同

C a、b、c均相同 D c、d、e可能均相同

（1）该矿泉水属于___________（填纯净物或者混合物）；

（2）图中X元素的原子结构示意图为：，X元素与成分表中_____ （填写元素符号）元素化学性质最相似；X元素以_____（填粒子符号）形式存在于矿泉水中。

（3）老年人缺________（填名称）容易患骨质疏松症。

下列叙述错误的是

A. 玻璃管D中开始反应前应先排除装置中的空气

B. 装置（I）的主要缺点是产品易堵塞导管、尾气污染环境

C. 产品氯化铁最终收集在E瓶中

D. 装置（II）没有明显的缺点

A. 丙转化成甲的反应无明显能量变化

B. 乙可能属于盐

C. 乙只能通过复分解反应转化成丙

D. 丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红

（1）物质D的化学式：_____。

（2）写出A与H2O反应的化学方程式：_____。

（3）写出G与H反应的化学方程式：_____；反应类型属于_____。