（1）写出生成白色沉淀A的化学方程式_____；

（2）原固体中一定含有的物质是_____；

（3）写出无色滤液2中一定含有的阳离子的符号_____；

（4）实验方案不能完全确定混合物的组成，只需改进实验流程中的一处就能达到实验目的，改进的简要方法是_____。

（1）溶解度随温度升高显著增大的是_____；

（2）10℃时，将NaCl、KNO3各30g加入到100g水中，充分搅拌，固体全部溶解的是_____；

（3）KNO3固体中混有少量NaCl固体，欲分离混合物获得更纯的KNO3，可在较高温度时制成饱和溶液，然后_____。

提示：精盐的产率＝

（1）过滤时，玻璃棒的作用是_____；

（2）蒸发过程中，待蒸发皿中出现_____固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；

（3）某同学所得产率与其他同学比较明显偏低，下列三种情况中，会导致精盐产率明显偏低的是_____

A溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤

B蒸发时，有一些液体、固体溅出

C提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量

（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。

（2）能证明C中发生反应的现象是______________。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。

（1）仪器F的名称是_____；

（2）大理石和稀盐酸反应的化学方程式为_____；

（3）组装整套装置时，可选用图中的A、B、C、J、L、P和_____；

（4）用集气瓶收集一瓶气体后，检验瓶内气体是CO2的操作是_____；

（5）用50g质量分数为7.3%的稀盐酸与足量大理石充分反应，理论上制得CO2_____g。

（1）实验一中，向水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_____（填“大于”或“小于”）CO2；

（2）实验二的目的是验证物质燃烧需要_____；

（3）实验三能观察到铜片表面析出银白色固体，从而得出的实验结论是_____。

A. 滴加液体B. 检查气密性

C. 测酸碱度D. 蒸发

（提出问题）金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？

（猜想与假设）A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。

（设计并实验）小明和小芳进行如下实验。

(1)实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是___。

(2)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：____。

（收集证据）

(3)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____。

（得出结论）通过上述四个实验，你得出的影响金属与酸反应的因素有___。

(4)实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应。实验测得该反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，你认为在t2 ～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是___。

（实验反思）本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是____。

(1)除H2O外，上图中涉及的氧化物还有________。

(2)捕捉室中发生反应的化学方程式为___。

(3)高温煅烧室中发生的反应为CaCO3CaO + CO2↑；若通过该反应释放22tCO2，需要CaCO3的质量为____t。

实验一：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。

(1)图①中证明碱与酸发生反应的现象是___。

(2)图②中ｂ、ｃ、ｄ三点处对应溶液所含溶质 NaCl的质量大小关系___。

实验二：

(3)通过___证明酸碱发生中和反应。