A. 转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1

B. 丙中硫元素的化合价是+6价

C. 转化②是化合反应

D. 反应前后原子种类不变

A. 乙图中m值为14

B. 铁的相对原子质量是55.85g

C. 铁原子中质子数是30

D. 铁原子在化学反应中易失去3个电子形成亚铁离子

A. 土壤加水搅拌 B. 过滤

C. 检验酸碱性 D. 测定pH

（探究一）某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

（1）“粉碎”的目的是 　______　　。

（2）“酸浸”的目的是为了得到NiSO4但会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式：　______ （只写出一个即可）。

（3）“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子、 ______　（填写离子符号）等。

（4）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为 　______ 　(填字母)。

a 30℃、30min b 90℃、150min

c 70℃、120min d 90℃、120min

（5） “沉镍”后的滤液在农业中可用作 　______　　。

（6）“沉镍”过程如何证明Ni2+已沉淀完全 　______　　。

（7）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、 　______　、过滤，所得固体用95%乙醇洗涤，得草酸镍晶体。

②用95%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、　______　　。

（探究二）对草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)晶体进行热重分析，温度与TG%的关系如图所示，

（查阅资料）①NiC2O4·2H2O加热至240℃左右完全失去结晶水；继续加热至320℃，剩余固体受热分解产生镍的氧化物、CO2和CO。

②TG% =

A点物质的化学式　 ______　　。

（1）反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是　______ 　。

（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是　______ 　 、　______ 　。

（3）若在实验室中操作A的名称是　______ 　，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　______ 　。操作A得到的固体残渣的主要成分是　______ 　。

（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）时，冷却结晶温度最高不超过　______ 　 ℃。

（探究二）某硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）热分解研究：该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。

（5）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ______ ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有　______ 　。

（6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是　______ 　。

（7）小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红作出这样判断的理由是　______ 　。

（8）装置D球形干燥管的作用　______ 　。

（9）根据以上实验事实，写出硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式　______ 　。

（1）空气中氮气的体积分数约为 ______ 。

（2）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 ______ 。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，理论上氢气和氮气恰好完全反应时，则氢气和氮气的体积比为 ______ ，图2装置中的浓硫酸作用除了混合气体、通过导管口的气泡控制气体的流量的作用外，还有 ______ 作用。

（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 ______ .。

A -252℃≤t＜-33.5℃ B -252℃≤t＜-195.8℃ C -195.8℃≤t＜-33.5℃

（4）该工艺流程中能循环利用的物质是 ______ 。

（5）实验室常用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，写出该反应的化学方程式

______ ，实验室制取该气体的发生装置应选择下列装置中的 ______ （填字母代号），

用D装置收集氨气时，证明氨气集满常用 ______ 试纸放在 ______ 导管口（填“a”或“b”）

（6）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式 ______ ，上述装置中可用于制取二氧化碳气体发生装置的是 ______ （填字母代号）

（1）在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化放出能量，写出该反应的化学方程式______ 。

（2）婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分，这里的钙、铁、硒是指______（填“元素”、“单质”或“化合物”）。该奶粉中的营养成分一定属于高分子的是 ______ 。

（3）常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______的功能。

（4）取适量水样，加入肥皂水检验，若观察到水中产生较多浮渣，则该水样是______（填“硬水”或 “软水”）。

（5）大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是______ 。

（6）下列扬州特色食品中，含糖类较多的是 ______ （填序号）。

① 高邮咸鸭蛋 ②邵伯龙虾 ③扬州老鹅 ④“共和春”干拌面

（7）①某品牌自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因： ______ 。

②下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号） ______ 。

A 钢铁外壳 b 合成纤维材质的安全气囊 c 汽车轮胎 d 羊毛座垫

（1）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 ______ （填数字）种元素组成，醋酸中碳元素的质量分数为 ______ 。

（2）原料中可以做干燥剂的物质是 ______ （填化学式）。

（3）原料中食盐在生活中最常用作调味品，常在其中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为 ______ ，加碘盐是否能检验淀粉 ______ （填“是”或“否”），人体缺锌元素会患有 ______ （填字母）。

A 佝偻病 b 贫血病 c 侏儒症 d 甲状腺疾病

（4） “纯碱”是 ______ （填物质的名称）的俗称，纯碱溶液的pH ______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

可能含有CH4和H2；④一定有CO2，可能含有H2、CO和CH4。其中，正确的是

A. ①B. ②C. ③D. ④

A. 曲线①表示 CO 含量的变化

B. 蜡烛发生了不完全燃烧

C. 蜡烛由碳、氢元素组成

D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽