A. A

B. B

C. C

D. D

（1）a点溶液中大量存在的离子有_____；

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____

（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？_____

（1）指出标号仪器的名称：①_____；②_____。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，应选择的发生装置是_____，可以用E装置收集氧气的原因是_____，当观察到_____现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是_____，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有_____（填药品名称）的洗气瓶F。

（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是_____，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显_____色。

（5）兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：

查阅资料：

①钙易与水反应生成碱和气体。

②无水氯化钙能作干燥剂。

(Ⅰ)请按气流方向连接顺序i接_____，_____接_____，_____接_____，k接a.（填仪器接口的字母编号）。写出C中可能发生的化学方程式_____。

(Ⅱ)实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是_____。

(Ⅲ)氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是_____。

（1）人工降雨的氧化物_____；

（2）可用于金属表面除锈的酸_____；

（3）改良酸性土壤的碱_____；

（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；

（5）可做建筑材料的盐_____；

（6）可消除公路积雪的盐_____。

(1)室温时， ______ (选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液．

(2)图1中B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是 ______ (填“a”、“b”或“c”，下同)；

(3)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 ______ ．

(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为______克，该同学按图2所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是 ______ (填字母)；E中玻璃棒的作用是 ______．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 _____克．

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。

【查阅资料】CaC12 滚液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。

（1）氢氧化钠应放在位置 上。

（2）C和D反应的化学方程式为 ，反应类型为 反应。

上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是 （写名称）。

（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是 （写名称）。

A. CuB. AgC. Cu、AgD. Zn、Ag

实验步骤如下：

I.检查装置的气密性，称取40g的水垢放入甲装置，通入N2，然后连接甲、乙、丙、丁；

II.点燃酒精喷灯，至不再反应后熄灭酒精喷灯，继续通入N2一段时间，测得乙、丙装置质量分别增加3.6g和13.2g。

请回答下列问题：

（1）写出CaCO3分解的化学方程式________________。

（2）乙中的试剂为______________，丙装置的作用是___________。

（3）步骤一中通入氮气的目的是_________________。

（4）该水垢中Mg(OH)2的质量分数为___________。

（5）关于该实验，下列说法正确的是________

A 反应结束后，甲中固体成分为两种

B 若没有丁装置，会导致测得的CaCO3质量偏大

C 根据实验数据进行计算，MgCO3的质量分数为21%

D 若步骤二后，没有继续通入N2，会导致测得的Mg(OH)2质量偏小

请回答下列问题:

（1）溶液C的pH_______（“大于”、“小于”或“等于”）7。

（2）固体粉末中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是__________。

（3）沉淀A溶解的化学方程式为_____________。

（4）溶液E中一定含有的阳离子是____________。