（1）水厂处理水时，常使用活性炭，其作用是_____。

（2）《生活饮用水卫生标准》中，准许使用的消毒剂有Cl2、NH2Cl（一氯化胺）、O3、ClO2四种消毒剂中属于单质的是_____。

（3）日常生活中，降低水硬度的方法是_____。

（4）电解水的微观过程如图，由此可知化学变化是_____的过程。

（5）氢气被看作理想的“绿色能源”，工业生产中分解水制氢的种原理如图：

①下列叙述正确的是_____

A 在该反应体系中，太阳能转化为化学能

B 反应过程中涉及的物质全都循环使用

C 反应1中硫（S）元素化合价的变化为+4→+6

②写出反应Ⅲ的化学方程式_____。

（1）Vc属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

（2）用某制药厂生产的Vc片（每片含不溶性辅料及0.1gVc）配制2%的Vc溶液若取5片Vc，应大约取蒸馏水_____g。

（3）Vc易被O2氧化，探究温度、露置时间对Vc溶液中Vc含量的影响

①测定Vc含量的原理，往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液呈_____色。然后逐滴加入Vc溶液，由于Vc能被碘氧化，当溶液的颜色褪去，说明碘与Vc恰好完全反应。

②采用控制交量法进行实验，测定结果如图。能获取的信息_____、_____。

（4）根据获取的信息分析，为确保更多地摄入Vc，食用富含大量Vc的蔬菜和水果应_____

A. 测定空气中O2含量B.

微粒在不断运动

C. 探究可燃物燃烧条件D. 测定溶液pH

(1)反应生成气体质量为_______________。

(2)求所用稀盐酸的溶质质量分数 ______________

(1)A中反应的化学方程式为_______________

(2)A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，B 中反应的化学方程式为___________________

(3)一段时间后,关闭 C,装置 A 中仍在反应。过一会儿，观察到装置 B中出现白色沉淀,该沉淀的化学式为________________。

(4)小组同学探究反应后装置 B 中的溶液的溶质成分。

（提出问题）反应后装置 B 中溶液的溶质成分是什么?

（猜想与假设）猜想 1:NaCl、HCl 猜想 2: NaCl、CaCl2

猜想 3:NaCl、NaOH 猜想 4:NaCl、NaOH、Na2CO3

（交流讨论）经讨论，大家一致认为猜想_______________一定不合理，理由是 ______________。

（实验探究）将反应后装置 B 中所得混合物过滤取少量滤液分别进行如下实验: 实验 1:向滤液中滴加碳酸钠溶液无明显现象，则猜想_______________不正确。

实验 2:请根据表中内容填写；

实验提供的药品有:酚酞溶液、稀盐酸、Ba（OH)2,溶液 BaC12 溶液。

（反思评价）实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为:探究反应后所得溶液的溶质成分时,不仅要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。

(1)化学反应前后肯定没有发生变化的是______________ (填序号)。

①元素种类 ②原子种类 ③分子种类 ④原子数目 ⑤分子数目

(2)A中氮元素和氢元素的质量比为_______________。

(3)四种物质中属于化合物的是_______________(填图中字母)。

(4)该反应中，B 和D 的质量比为_______________。

(1)下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是_________________(填序号)。

A合金门把手 B真皮椅套 C 塑料快餐盒 D羊毛毯子

(2)金属铍(Be)与镁的化学性质相似，铍元素的核电荷数为 4,相对原子质量为 9。

①铍原子结构示意图为_____（填序号）。

②在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为_____。

A. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

B. 向两份完全相同的稀硫酸中分别加人足量锌粉、铁粉

C. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰再恢复至原温

D. 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气

A. t1℃时,将 30gB 加到 50g 水中可得到 80g 溶液

B. t1℃时，A、C 饱和溶液中含有溶质的质量相等

C. 将 t1℃时的 A.B.C 三种物质的饱和溶液分别升温 t2℃，溶质质量分数的大小关系是 B>A>C

D. 可用降温的方法使接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液

A. CH3OHB. C2H2C. C2H5OHD. CH4