（1）D中仪器a的名称是_____，实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为_____（填装置编号，下同）

（2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是_____，收集装置为_____，写出实验室制取二氧化碳的反应原理_____

（3）F装置有多种用途用于气体干燥、除杂。干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是浓硫酸，气体应从_____处进入（选填导管口编号）：除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是_____

（1）写出A和F的化学式：A_____F_____。

（2）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④属于基本反应类型中的_____反应。

（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，书写此化学反应方程式为_____。

（2）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。

（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____（填序号）。

A 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B ZnC12溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

C ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

（4）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉2.7g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为_____g

2C+O22CO C+O2CO2 2CO+O22CO2

A. 反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同

B. 碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料

C. 上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物

D. C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现

（1）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是______。

（2）工业盐因含亚硝酸钠（NaNO2）而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价______。

（3）自然界中硬度最大的金刚石______。

（4）保存氢气化学性质的最小粒子______。

(1)某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质,该水属于____(填“软水”或“硬水”)。

(2)自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是_____。

(3)从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为___________。

(4)下列关于水的说法中,不正确的是_____

A.水是由氢气和氧气组成

B.洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所

C.水通电分解时,水分子的能量没有发生变化

D.合理施用农药、化肥，以减少水体污染

A. C2H4 B. CH4O C. CH4 D. C2H4O

下列分析不正确的是

A. 该反应前后分子的种类发生了改变

B. 物质甲由碳、氢、氧三种原子构成

C. 该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物

D. 物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12:3：8

老师提示：

I.电解饱和食盐水的化学方程式：

II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。

探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠

（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。

探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数

（实验1）用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：

（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________。

（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为________mL。

（实验2）用沉淀法测定：

乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：

（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是___________。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，________________________（写出实验步骤、现象和结论）。

（5）步骤③过滤出的沉淀物是________________。

（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将________（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。

（7）甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下：

①表中m= _____

②则待测液中氢氧化钠的质量分数是________（有计算过程）

（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？

（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。

猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫；

猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。

（查阅资料）（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应

（2）H2+CuOCu+H2O

（实验探究）师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。

（表达交流）

（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是____________________。

（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+_______

（3）若猜想二正确，装置E中发生反应的化学方程式是___________________________。

（反思拓展）

下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。

① 锌、铜、稀盐酸 ② 锌、硫酸铜溶液 ③ 锌、铜、氯化镁溶液