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【题目】如图是实验室制取气体并进行有关实验的装置图,请回答问题:

(1)图中标识①仪器的名称是____

(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式____,实验室既可以制取CO2,又可以制取O2的发生和收集装置组合为____(在A~E中选),实验室制取CO2的化学方程式为____

(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是____(填字母代号)

A.NH3 B.H2 C.O2

(4)2018年4月11日,疑似圆明园文物、西周晚期的“青铜虎鎣(yíng)”在英国坎特伯雷拍卖行拍卖,其表面呈绿色,小明查阅资料得知,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿,主要成分为Cu2(OH)2CO3

①根据铜绿的成分,你认为铜绿的形成是铜与水、氧气和____共同作用的结果;

②为探究铜绿的组成中是否含有碳元素,小明同学从其它铜器上取下适量的铜绿,可利用装置A和____(填序号)相连进行实验,若观察到____,则证明铜绿的组成中含有碳元素;实验结束时,应先___(填序号,A.移出导管;B.熄灭酒精灯)。

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【题目】下列实验操作正确的是

A. 检测溶液的pHB. 稀释浓硫酸

C. 干燥氢气D. 加热液体

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【题目】AG七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知:A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为12B中铁的质量分数为70﹪C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一;F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题:

①A的化学式为 ,已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是

②BCO反应的化学方程式是

③C→D反应的化学方程式是

④BG的稀溶液反应的化学方程式是

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【题目】酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质,请根据相关知识回答下列问题:

(1)稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3),写出稀盐酸除锈反应方程式______________,溶液的酸碱性,对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义,把pH______为酸雨;

(2)现有:火碱溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸,从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式__________________

(3)天然气是一种重要的燃料,其主要成分为甲烷(CH4)。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。

①提出假设:A同学假设只生成CO2,B同学假设只生成H2O,有同学认为A、B同学的假设都不完全正确,请你提出合理的猜想__________________________

②实验验证: 为了验证你的猜想,可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过__________进行检验(填物质名称)。

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【题目】金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表,回答下列问题。

物质

KMnO4

MnO2

MnSO4

Mn(OH)2

MnO(OH)2

颜色

暗紫色

黑色

白色

白色

棕色

溶解性

易溶

难溶

易溶

难溶

难溶

(1)KMnO4读作______________,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。

(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程:

C + O2CO2 _______________________ ________________________

(3)已知:MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________

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【题目】化学使我们的生结丰富多彩,生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题:

(1)画出O2-的结构示意图______

(2)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%-5%的____(填名称)的溶液。

(3)乙醇______(填“能”或“不能”)导电

(4)干冰_______(填“是“或者“不是”)冰

(5)电解水时加少量NaOH以增强导电性,在电解过程中NaOH不发生反应,则电解后溶液的pH_______ (填”增大”、“减小”或者“不变”)

(6)氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均_______(填“放出”或“吸收”)热量。

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【题目】氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,得到85.4g溶液,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:

(1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。

(2)氯化钠完全反应时,生成氢氧化钠的质量是_________?

(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?

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【题目】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:

(1)t1℃时,硝酸钾的溶解度为________

(2)t1℃时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为__________

(3)t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是_____

(4)t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g然后降温至t2过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是____

A.都是饱和溶液 B.溶液质量a<b C.溶质质量a=b D.溶剂质量a<b E.溶质的质量分数a=b

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【题目】在通常状况下,硫是一种黄色粉末,下图是硫元素的某种粒子的结构示意图:

(1)硫原子的核内质子数为_________

(2)图中所示粒子的符号为_________

(3)硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,该反应的化学方程式为__________

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【题目】结合下列化学实验装置,回答有关问题。

(1)写出图中标有字母的仪器的名称:a___________,b___________

(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是__________ (填代号),可用___________法收集氧气。制得的氧气用来做如右下图所示的实验,发现H中铁丝不燃烧,其原因是__________。写出G中反应的化学方程式__________________

(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是__________,若用装置E收集二氧化碳,则气体应从__________(填“①”或“②”)端进入;若要获得干燥的二氧化碳,可将装置B和装置D用胶皮管连接,并在装置D中盛放__________(填物质名称)试剂。

(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是_________

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