A. 钛、镍均属于金属元素

B. 钛原子核内中子数为22

C. 镍原子核外电子数为28

D. 镍原子的相对原子质量为58.69

A. t1℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出的晶体的质量一定相等

B. t2℃时a溶液的质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

C. 若a中混有少量b，可以降温结晶的方法提纯a

D. 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液

(1)相同条件下，B的密度___(填“大与”或“小于”或“等于”)空气密度；

(2)鉴别F的方法是____；

(3)请画出构成D单质的X的原子结构示意图___；

(4)酸碱都有腐蚀性。如果不慎将E沾到皮肤上，其正确处理方法是___；

(5)写出G与氢氧化钙反应的化学方程式___。

(1)常用于洗涤或干燥气体的装置是___(写标号)；

(2)写出D装置中任意一种玻璃仪器的名称____；

(3)实验室制取二氧化碳和用过氧化氢溶液制取氧气均可选用的发生置有____(填写标号)，写出制取二氧化碳的化学方程式____。

(1)随温度升高，溶解度减小的物质是____。

(2)甲和乙的溶解度相同时，温度是____。

(3)分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是___。

(4)将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，此时，能析出甲晶体的质量是____。

(1)①两个氮分子____；②小苏打____；

(2)调味品食盐溶液中大量存在的阳离子____；

(3)标出赤铁矿中氧化铁里的铁元素化合价____；

(4)加钙奶粉中钙元素的符号____。

（1）样品中锌粒的质量分数是_____。

（2）所用稀硫酸溶质质量分数是_____（写出计算过程）。

（1）写出有标号的仪器名称①_____；②_____。

（2）实验室制取氧气，实验前先检查装置的气密性，装置B的气密性检查方法可以先用弹簧夹夹住橡皮导管，通过长颈漏斗向锥形瓶内加水，当观察到_____现象，说明漏气，用该装置制取氧气的反应方程式为_____。

（3）选用高锰酸钾加热制取氧气，若要得到纯净的氧气收集装置用_____（用序号填空）：反应方程式为_____，A、E连接，制取的氧气不纯的原因可能是_____（写一点即可）。

（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式_____，若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____端通入（填“a”或“b”）。

（1）P点的含义是_____；

（2）t1℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是_____．

（3）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____（填写物质序号）．

（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液逐渐降温至t1℃时，析出晶体最多的是_____．

（1）写出C、G的化学式：C_______, G________。

（2）写出有关反应的化学方程式：

①_____________；②_______________。