A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

C. t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

D. 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温或加水的方法

(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_______。为测定不同 煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时 间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会_______热量(填“放出”或“吸收”)；上述温度中，______℃煅烧所得 CaO 活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_________。

(2)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质]为原料制备高纯 CaCO3的流程如下：

①如图为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响()。可知：较适宜的 NH4Cl溶液的质量分数为______；浸取时主要反应的化学方程式为_______。

②流程中大方框内部分若改用___溶液(填化学式)，可一步得到与原流程完全 相同的生成物。

③该流程中可循环利用的物质有________。

(1)生成沉淀质量为____g；

(2)所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为____。(计算结果保留一位小数)

(1)实验开始时，先进行的操作是_____(填序号）

①通入一氧化碳 ②加热

(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象____；

(3)写出B装置发生的化学反应方程式是_________；装置C的作用是________。

(4)从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是__________。

(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为_____。

(1)仪器①的名称____；

(2)实验室常用熟石灰与氯化铵固体混合物加热制取氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，选用____组合制取和收集氨气。

(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式_____________________________。

(4)收集一试管氨气，将湿润的红色石蕊试纸放到试管口观察到的现象是_____________。

(5)由上述实验可得出施用铵态氮肥时的一条注意事项__________。

(1)在t1℃时，将30gA物质加入到50g水中所得溶液的质量为_______g；

(2)A中混有少量B，提纯A的方法是_______；

(3)将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃。此温度下A、B、C的溶液的溶质质量分数由小到大的顺序__(用“<”连接)

(2)地壳中含量最多的元素_______；

(3)标出过氧化氢中氧元素的化合价________。

A. 15.5gB. 25.1gC. 39.5gD. 20.3g

A. 表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比

B. 表示Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀H2SO4后溶液中的溶质质量变化

C. 表示足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量

D. 表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化