(1)烧杯①中溶解的溶质是___，烧杯②中的溶液质量为___g。

(2)根据图1和图2所示，下列说法正确的是___。

A 蒸发一定量的水，图1两个烧杯中都一定有固体析出

B 将烧杯①中溶液倒入烧杯②中，充分搅拌后，烧杯中一定有固体剩余

C 升温到t2℃，两个烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

D 若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方式提纯。

(3)将一木块放于烧杯②的溶液中(见图3)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图所示的变化。由此推测出温度的改变方式是(填“升温”或“降温”)___，同时观察到烧杯底部晶体(填“增多”或“减少”)___。

A. 向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加人硝酸钾晶体(不考虑温度变化)

B. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

C. 向久置于空气中的部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

D. 相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应

A. X的值为44

B. W由碳、氢两种元素组成

C. 该反应属于置换反应

D. 反应中生成二氧化碳和水质量比为13：8

下列说法不正确的是：（ ）

A. 反应①②均属于分解反应

B. 工业上可以用分离液态空气法获得氮气

C. 该流程中要先通入氨气，目的是为了促进二氧化碳的吸收，提高产率

D. 操作a是过滤，母液中只有溶质氯化铵

A. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小

B. 甲实验三步骤中都要用到玻璃棒，且①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

C. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①

D. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热

A. 物质溶解时的温度变化：

B. 化合物中硫元素的化合价：

C. 地壳中元素的含量：

D. 物质形成溶液的pH：

（1）依据镁和二氧化碳反应的原理推测，钠和二氧化碳反应生成的产物是_____．

在老师指导下查阅资料可知：

①钠不仅可以在二氧化碳中燃烧，而且在常温下就可以与空气中的氧气、水等物质反应．

②氧化钠与氧化钙相似，也可以和水发生反应．

③碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．

（2）实验验证：

①上述实验_____（填实验序号）结论正确．

②钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____．

（3）实验反思

①若钠着火，可以选用的灭火物质是_____．

A 水 B 泡沫灭火剂 C 干沙土 D 二氧化碳

②对上述不正确结论的解释是_____．

（1）青少年缺钙易出现的疾病是 ；

（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？

（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

（1）写出此反应的表达式_____．

（2）若甲试管生成气体A，则甲应连接电源的_____极（填“正”或“负”），气体B用_____来检验．

（3）0s～2s内甲乙两试管内气体的体积比与8s时甲乙两试管内气体的体积比_____（填“相同”或“不同”），这一现象产生的原因可能是_____．

（4）在水通电分解的变化中，发生改变的粒子是（写微粒名称）_____，没有改变的粒子是_____．