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【题目】某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量,进行了实验研究,即取60g经粉碎后的生铁,把800稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
加入稀硫酸质量(g) | 200 | 200 | 200 | 200 |
剩余固体质量(g) | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
(说明:生铁中杂质不溶于水,也不与硫酸反应.)
(1)第2次测得剩余固体质量为15.2g,其成分为_____.
A 铁 B 铁和碳 C 碳
(2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)_____
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?_____(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图._____
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【题目】某学习小组对用碳酸盐可以制取CO2进行如下研究:
(1)向盛有等质量块状纯碱固体和块状碳酸钙固体的两装置中同时分别加入足量的相同质量相同浓度的稀盐酸,测得生成的CO2质量与时间关系如下表.
生成CO2质量/g | 2 | 4 | 6 | 8 | 12 | |
时间/s | 块状碳酸钙固体 | 10 | 25 | 40 | 60 | 85 |
块状纯碱晶体 | 4 | 9 | 15 | 25 | 40 |
①从表中数据获得信息_____.
②如图是一组实验装置,该实验除用到电子秤外,还需用图中_____装置(填所选装置编号).
③实验中小红同学用沾有紫色石蕊试液的玻璃棒放在所选装 置的导管口检验生成的气体,观察到的现象为_____,由此她认为产生的气体为CO2.小军同学认为小红同学的验证不严密,理由是_____.
④请写出块状碳酸钙固体与稀盐酸反应方程式为_____.
⑤由上表数据可知,若用块状纯碱晶体代替块状石灰石制取CO2,为保证实验时间接近,所用稀盐酸质量分数需_____(选填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)若需制取较纯净的CO2,则最好选择下列哪组药品?_____,因为:_____.
A 块状石灰石与稀盐酸 B 块状石灰石与稀硫酸
C 块状纯碱晶体与稀盐酸 D 块状纯碱晶体与稀硫酸
(3)丙图中标号仪器A的名称为_____,用装置甲制取氧气的化学反应方程式为_____.
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【题目】将一铜丝在空气中加热,可观察到_____色的铜丝表面变成_____色;然后将它浸入稀硫酸里并微热,铜丝表面变成_____色,反应后的溶液呈_____色;再将铜丝取出用水冲洗后,浸入硝酸汞溶液中片刻,铜丝表面覆盖了一层_____色物质,该物质的化学式为_____。
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【题目】A、B、C、D、E五种物质是初中阶段常见的物质,分别为O2、Fe粉、饱和Ca(OH)2溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中的一种,它们之间的关系如图所示,相邻的两种物质之间能发生反应,下列判断正确的是( )
A. 上述反应中不涉及化合反应
B. C物质可用于除去铁制品表面的铁锈
C. D物质一定是碳酸钠溶液
D. B、C之间反应生成黄色溶液
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【题目】如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,当他们的溶液接近饱和时,采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法,均可以变成饱和溶液是( )
A.a B.b C.c D.ab
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【题目】下列化学符号中数字表示的意义正确的是( )
A. SO2:“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B. 2Na:“2”表示两个钠元素
C. :“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D. S2﹣:“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价
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【题目】为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:
实验一:图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂?并说明理由______。
数据记录表
1%H2O2溶液(mL) | 50 | 50 | 50 |
加入MnO2的质量(g) | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
测量40秒末得到O2体积(mL) |
实验二:从上面表格的设计可以看出,该实验的目的是______。
实验三:学习了催化剂知识后,某化学探究小组开始了“寻找新的催化剂”研究性实验:
(提出问题)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象 |
II.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。 | 试管中均产生气泡,带火星木条均复燃 |
III.将实验II中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag. | |
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象。 |
(实验结论)
(1)A中产生的气体是______;
(2)实验II.III证明:氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂;
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式______。
(实验评价)
(4)实验设计IV的目的是______;
(5)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是:______。
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【题目】某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
【查阅资料】白磷在40℃能燃烧。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少?
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
(1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,支持燃烧的气体是__________,足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体_____________燃烧(填“支持”或“不支持”)。写出白磷燃烧的化学方程式___________________。
(2)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是____________,出现此现象的原因是_______________________________。
(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是:①________________________________;②____________________________。
【得出结论】氧气约占空气总体积的_____________。
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【题目】根据如图实验装置,回答问题。
(1)图1中仪器a的名称是______。
(2)为了节省药品,需要定量实验制取一定量的氧气,根据图2,读出量取双氧水的体积为______mL,称量高锰酸钾粉末质量是______g。
(3)向试管中加入高锰酸钾的具体操作是______,用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______(填序号),该装置中的一处错误是______。
(4)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若用装置F收集一瓶氧气,则气体应从______(填“①”或“②”)端进入,验满的方法是______。若将F装置内装满水,再连接量筒,就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,则气体应从______(填“①”或“②“)进入F中。
(5)某研究小组希望利用过氧化氢溶液制取氧气。应选择的发生装置和收集装置分别是______(填标号)和______。(填序号)
(6)用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验,可观察到的现象是______,此实验中要在集气瓶底留少量水,目的是______。
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【题目】变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中,通过加压与减压的交替循环,可以使分子筛重复使用,部分过程的示意图如下。
(1)分子筛中发生的变化是 (填“物理变化”或者“化学变化”)。
(2)下列说法正确的是 (填序号)。
A.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体
B.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
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