（1）乙酸乙酯的相对分子质量为_________；

（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________；(答最简整数比)

（3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。

（1）甲实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制_____相同，实验现象是_____。

（2）乙实验探究影响品红扩散快慢的因素时，发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短，由此说明：①分子在不断运动：②影响分子运动快慢的因素有_____。

（3）丙实验中点燃铁丝下端的火柴，待_____时，将铁丝仲入瓶内，该反应的文字表达式_____，瓶内预先加少量水的目是_____。

A. 反应后锌元素化合价升高

B. 反应中二氧化锰作催化剂

C. 反应物中有两种物质是氧化物

D. 使用该电池可减少对环境的污染

（1）柠檬酸由_____种元素组成。

（2）一个柠檬酸分子有_____原子。

（3）一个柠檬酸分子中C、H、O原子个数比为_____

（4）柠檬酸中碳、氧元素的质量比_____

（5）多少克柠檬酸中含有碳元素的质量为18克_____（写计算过程）

（1）写出仪器标号的仪器名称：①_____②_____③_____④_____

（2）若用装置A制取氧气，反应的化学符号表达式_____。

（3）如用绿色制取氧气的方法，不仅能节约药品，还可以控制反应进行，应选用的气体发生装置是_____（填编号），写出该反应的化学符号表达式_____，如用E来收集O2，氧气应从_____（填“a或b”）端通入，如何验满_____。

（4）制取气体，装入药品前，先检查气密性，检查装置C气密性的方法是_____，说明装置不漏气。

（5）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度大于空气，实验室通常在常温下用硫化亚铁固体（FeS）和稀硫酸反应制得，同时生成硫酸亚铁，则从上面装置中最好选择的发生装置是_____。选择的收集装置是_____，理由是_____

（6）常温下用块状电石（CaC2）与水反应制取难溶于水的乙炔气体（C2H2）并生成了氢氧化钙，请你认真写出该反应的化学符号表达式_____。实验室制取并收集纯净的乙炔，该反应非常剧烈，必须控制反应的速度。你选择的发生装置是_____和收集装置是_____如果用如图所示装置收集乙炔，气体应从_____（填“m”或“n”）端管口通入。

（1）请从上表中查出表中X＝_____。

（2）表中铝和硅元素的最本质区别是_____（填序号）：

A 金属元素和非金属元素 B 质子数不同 C 相对原子质量

（3）表示的是（写粒子符号）_____，它与氢元素形成化合物的化学式为_____

（4）17号元素属于_____（填“金属”或“非金属”），在化学反应中形成的离子是_____（写符号）它与_____（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。

（5）17号元素的原子核外电子数为_____推该元素的最低化合价为_____，最高化合价的氧化物的化学式为_____。

（6）由8号元素和12号元素组成物质反应的化学符号表达式_____

①2个氧原子_____、3个亚铁离子_____、氧化铝中铝元素为+3价_____

②写出物质的化学式：水银_____、氧化钠_____

（2）下列化学符号中数值“3”所表示原子个数意义的是_____

A 3Mg2+ B 3H2 C 3N

（1）通电一段时间后停止通电，试管a和试管b中所收集到的气体的体积比约为_____。试管b中的气体_____。

（2）这个实验说明水是由_____组成，反应的化学符号表达式是_____。

（3）爱护水资源人人有责，下列做法错误的是_____（填序号）。

A 工业废水直接排放 B 农田灌溉，改大水漫灌为喷灌或滴灌

C 禁止向河水倒入垃圾 D 合理使用化肥、农药

（4）小张同学制作的简易净水器如图2所示：

①小卵石，石英沙和膨松棉的作用是_____、活性炭的作用是_____。

②净化后得到的水是_____（填“硬水或软水”），可用_____来检验硬水和软水。

③长期饮用硬水易得结石病，采用_____方法来降低水的硬度。

（1）实验过程中出现的现象是：（写一条即可）_____。

（2）红磷燃烧的化学符号表达式为：_____。

（3）集气瓶内水的作用是_____。

（4）实验得出的结论是：空气中氧气体积约占_____。

（5）如测得的值小于实际值，则是_____（答一条）

（提出问题）溶液中复分解反应的实质是什么？

（查阅资料）

①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。

②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

（实验一）测定四种溶液的电导率

室温下，分别取20mL下列液体于烧杯中，插入电导率传感器如图1，测得数据如下表：（烧杯中的物质静置于空气中备用）

（1）测出物质①④与物质②③的电导率数据差异巨大的原因是_________。

（实验二）测定氢氧化钡与稀硫酸反应过程中的电导率

室温下，将上述烧杯中的氢氧化钡溶液倒出10mL于另一烧杯中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。

（2）写出氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式：___________。

（3）M点时电导率几乎为零的原因是__________.

（4）通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_______（填字母序号）。

A M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4

B M点后溶液电导率逐渐增大，是由于BaSO4进一步解离出Ba2+和SO42-

（实验三）测定氢氧化钡与硫酸钠反应过程中的电导率

室温下，将实验二中稀硫酸改为硫酸钠溶液，重复上述实验，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。

（5）写出硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式____________。

（6）对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是_____，P点时溶液中大量含有的离子是_____（填离子符号）。

（结论）

（7）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______（填“增大”或“减小”）。

（拓展与反思）

（8）向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况是____________。

（9）实验二中刚开始时，氢氧化钡溶液的电导率小于实验一中测得的6316μS/cm，原因可能是________。

（10）若用实验一中物质②与③反应来测定电导率随时间的变化情况，你推测溶液的变化曲线可能是_____________（填“甲”或“乙”）。