A. A

B. B

C. C

D. D

（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。

（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。

(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。

(2)试管F中出现的实验现象是______________。

(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？____请说明理由_____。

(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：______。

(1)碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 。

(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。

①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是 。

②根据你在实验中观察到的现象， (填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合溶液中溶质分散的实际情况。

A、反应结束后镁一定有剩余

B、反应消耗盐酸的总质量一定相等

C、0~t1时，产生氢气的质量镁比铁大

D、0~t2时，参加反应的镁的质量与铁相等

（1）物质 d 中碳元素与氢元素的质量比为________。

（2）汽油常作为汽车的燃料，在汽油机工作的吸气冲程中，需要将汽油雾化，从燃烧的角度分析其目的 是________。

（3）请从原料或产品的角度，分析该成果能够解决的现实问题是__________（答出一点即可）。

A 图中主要成分的化学式为_____，它可用作_____。

B 图中主要成分的化学式为_____，它可用作_____。

C 图中主要成分的化学式为_____，它可用作_____。

（提出问题）刺激性气味的气体是什么？

（猜想与假设）猜想 1．可能是二氧化硫 猜想 2．可能是氯化氢 猜想 3．可能是氨气

大家讨论后认为猜想 3 不合理，依据是_____。

（查阅资料）SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化 学方程式：_____。

（实验探究）如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到______，于是他认为猜想 2正确。

（评价与改进）小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想 2 正确。

（结论）加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢

（拓展应用）实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室 制取氯化氢气体最适宜的方法为_____（填序号）。

A 加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物 B 加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C 加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物

铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为 Cu2（OH）2CO3]， 铜绿不稳定，受热后可分解生成三种氧化物。

（1）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与_____和氧气共同作用的结果。

（2）为探究铜绿的组成，某化学兴趣小组从其它铜器上取下适量的铜绿，放入图 2 所示装置中，加热后， 可能出现的现象是__________________________________________，根据实验现象说明，铜绿加热后可生 成_________、__________和_____ 。

（3）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论___________________。

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_____．

（2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2．上述两个化学方程式中表现 氧化性的物质是_____（填化学式）．

（3）原料中 N2、H2 中常含有 CO2 和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是_____．

（4）写出 N2、H2 反应生成 NH3 的化学方程式_____．

（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中 N2 与 O2分离．根据表中物质的沸点判断，要将产物 NH3 与 N2 、H2 分离开来，最适宜的温度应该控制在___℃