（1）装置图中仪器a的名称为______．

（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是______．该反应的化学方程式为______

（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从______进．（选“b”或“c”）

（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是______，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是______．

（1）所标物质中含有的金属元素的是______，属于有机合成材料的是______。

（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______（结合化学方程式解释）。写出一种铁制饭盒防锈的方法______。

（3）由饭盒所用材料的变迁，你得到的启示是______。

（1）步骤Ⅰ发生的是______（填“物理”或“化学”）变化；

（2）步骤Ⅱ中加入的单质是______（写化学式）；流程图中氮元素化合价有______种．

（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式是______；

（4）写出氮肥的一种用途______；写出一种氮肥的化学式______．

A. 时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：2

B. 乙的饱和溶液从降温到，溶液仍饱和

C. 时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

D. 甲、乙的饱和溶液分别从降温到，两溶液中溶质质量分数相等

A. 中磷元素的化合价为

B. 运输途中应防雨淋和防高温

C. 运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭

D. 三氯化磷与水反应的化学方程式：

A. 自然界的水资源丰富，无需节约用水

B. 水是由氢、氧两种元素组成的化合物

C. 水蒸气冷凝成水，分子不再运动

D. 干冰和冰都是由水分子构成的

A. 反应过程中只有丁属于氧化物

B. 发生反应的甲和乙的质量比为22：1

C. 可用于减少温室气体的排放

D. 反应前后，原子的种数不变，数目改变

A. 严格控制在巢湖内的网箱养殖水产

B. 在农业生产过程中提倡施用农家肥

C. 沿巢湖工厂的工业废水经处理后排入巢湖

D. 沿巢湖周边居民生活废水直接排入巢湖

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置B的主要作用是______。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______，写出装置C中反应的化学方程式为：______。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的装置进行实验。（氢氧化钠溶液能吸收CO2，浓硫酸能吸水）乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：A→B→F→D→E→I→D→G．G装置的作用是______，若实验过程中观察到前面D中澄清石灰水______，I中______，后面D中澄清石灰水变浑浊现象。即可证明生成物中有CO气体。

（提出问题）金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是_____。

（设计并实验）小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。

（交流讨论）（1）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：_____。

（2）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是_____。

（分析数据、得出结论）

（3）实验中记录的数据可能是：_____；

对比实验②③可知_____ 对金属与酸反应的速率的影响

（4）实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③．根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于_____两次实验所记录的数据之间。

（拓展延伸）

（5）小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：_____

（6）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。

AB段气体压力变化不明显的原因是：_____。

CD段气体压力逐渐下降的原因是：_____。