（查阅资料）

Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

Ⅱ．常温常压下，O2和CO2的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。

（分析猜想）

（1）该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2．理由是_____。

（2）进一步对固体成分提出以下猜想：

Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；

Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____。

（实验操作）

首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。

（3）仪器X的名称是_____。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____g Na2O2（计算结果保留到小数点后两位）。

（4）更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知，样品中含有_____，该物质的质量为_____（计算结果保留到小数点后两位）。

（得出结论）

（5）通过以上实验操作得出结论，猜想_____是正确的（填序号）。

（1）写出仪器a的名称______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为：______；为制得较为干燥的氧气，应选择的制取与收集装置是______（填字母序号），该套装置______（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳。

（3）某同学将制得的二氧化碳通入B装置中，观察到的现象是______，反应的方程式为______。

（1）产生气体的质量是____；

（2）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是_____（结果保留1位小数）。

（1）实验室电解水的方程式为：______；说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

（2）下列物质中属于纯净物的是______（填字母序号）。

A海水B冰水混合物C自来水D河水

（3）区分硬水和软水可用______；生活中，人们常采用______的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。

（4）如图是“国家节水标志”，请你列举一种生活中具体的节水措施：______。

A. 该反应为分解反应B. 乙可能是此反应的催化剂

C. 参加反应的甲、丁的质量之比为9：1D. 丁一定是化合物，甲、丙可能是单质

A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒都是离子

B. 含碳元素的物质完全燃烧会生成，因此燃烧生成的物质一定含碳元素

C. 燃烧一般伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

D. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

【题目】依据下列时的实验和数据回答。已知时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

下列关于所得溶液的说法不正确的是　　

A. 溶质质量：

B. 溶液质量：

C. 溶质质量分数：

D. 中溶质与溶剂的质量比为9：10

A. 质子数为21

B. 中子数为21

C. 钪属于非金属元素

D. 相对原子质量为

（进行实验）图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是_______，此实验说明了分子________。

（实验改进）老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了下列操作：

①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；

②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；

③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水。

几分钟后可观察到的现象是________，该实验说明了_________。

（分析讨论）

（1）若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是_________。

（2）改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是__________。

（3）实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是______________。

（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：

①3C+2O22CO+CO2

②Fe2O3+CO2FeO+CO2

③Fe3O4+CO3FeO+CO2

上述反应中的各物质，碳元素呈现_____种化合价．

（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是_____．

（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为_____．