A. 40℃时，甲饱和溶液质量大于乙的饱和溶液质量

B. 20℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等

C. 升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D. 将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量为20 g

【题目】下列对化学反应2Na+Cl22NaCl，从微观角度的认识不正确的是 （ ）

A. 三种物质依次由原子、分子和离子构成

B. 保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子

C. 在化学反应前后，元素种类没有发生变化

D. 在化学反应中钠原子易得电子形成相对稳定结构

（实验现象）甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。

（1）写出甲同学实验的化学反应方程式：_____________。

（提出问题）乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？

（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠

（实验）同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。

（2）细玻璃管在实验中的主要作用是________；实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因___________。

（3）实验②中Ⅰ的现象是_________；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_________________。

（实验反思）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：____________。

（若正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）

在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如下所示的对比图：

图中各线段实验现象如下表：

（4）在AB段，溶液中的溶质有_________。

（5）分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：

第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

第二步反应的化学方程式为：__________。

（1）12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为______；

（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少_____？（要求根据化学方程式进行计算）

下列有关说法正确的是（）

A. 对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快

C. 碳酸钙粉末产生的CO2质量多

D. 曲线②中b点表明反应已经结束

（1）有两种常见气体可以用A装置制取，这两种气体是_____（填化学式）；实验室收集O2，所选用的装置是_____（填代号）。

（2）集满O2的集气瓶盖上玻璃片后应_____（选填“正”或“倒”）放在桌上；A装置中，长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是_____。

（猜想与假设）

果果说：该气体可能是CO2、H2S、H2、O2、Cl2中的一种；

（1）倩倩说：不可能是CO2或H2S，原因是______；

（2）梅梅说：也不可能是H2或O2，原因是______；

经讨论，该小组同学认为该气体可能是Cl2。

（查阅资料）

①84消毒液与洁厕灵相混合后会产生氯气，其反应原理可用化学方程式表示为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。

②氯气在有水的情况下会发生反应：Cl2+H2O=HClO+HCl，反应生成的次氯酸具有极强的氧化性，能把有色物质氧化成无色物质从而起到漂白的效果。

（进行实验）

（3）小组将收集到的气体样品通入图2装置中，如果观察到的现象是______时，则说明该气体是氯气。

（4）实验中需要闻收集到气体的气味，闻气体的正确操作方法是______。

下列说法正确的是（　　）

A. 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色

B. 在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

C. 在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c

D. 在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大

A. 该反应遵循质量守恒定律

B. CO2、NO2属于非金属氧化物

C. 该反应为置换反应

D. 该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体

A．甲、乙两种物质均属于易溶物质

B．甲物质的溶液度受温度变化的影响较大

C．在20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲