（1）G的化学式为______。

（2）写出B→C反应的化学方程式________________。

（3）写出H→F反应的化学方程式___________，此反应属于______反应（填基本反应类型）。

（4）写出物质A在农业生产中的一种用途____________。

（1）图中所示部件中属于有机合成材料的是___________

（2）用铝合金作手机外壳的优点是______。

（3）不锈钢属于____（填“纯净物”或“混合物”），请写出一个能证明铝金属活动性比铜强的化学反应方程式:_____。

（1）x的值是 ______ ，M元素属于 ______ （填“金属”或“非金属”）元素．

（2）下列微粒示意图中属于离子的是 ______ （填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列 ______ 元素的化学性质相似．

（提出问题）：久置固体的成分是什么？

（收集资料）：

(1)查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2

(2)打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。

（作出猜想）：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3．你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是_____。

（实验探究）：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整。

（实验质疑）：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是_____；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理___，理由是(用化学方程式表示)_____。

（继续探究）：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用___先分离出铁粉，向残留固体中加入足量__，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式___。

(1)在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是________。

(2)已知CaSO3不易溶于水，它属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中硫元素的化合价为______，反应②的化学方程式是_______。

(3)如果在实验室中进行分离操作a，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

(4)生产流程中生成的______可循环利用，节约成本。

请回答下列问题：

（1）图中m=___________ ；石灰石样品中CaCO3的质量分数= ___________________ ；

（2）求样品完全反应生成二氧化碳的质量____________（写出计算过程）。

A. 40℃时，乙的溶解度大于甲

B. 20℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

C. 40℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出晶体多

D. 20℃时，将40g甲、乙物质分别加入100g水中，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液

【题目】下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（　　）

A. 2H2+O2 2H2OB. H2+Cl2 2HCl

C. 2CO+O2 2CO2D. 2H2O2H2↑+O2↑

A. CO2：“2”表示二氧化碳含有两个氧原子

B. 2N：“2”表示两个氮原子

C. ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价

D. 2OH-：“2”表示两个氢氧根离子

（1）请写出用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式_____。

（2）实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_____。

A b→c→a→b→d

B a→c→b→a→d

C a→b→c→b→d

D b→a→c→a→d