（1）模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：

加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是________。加热后，玻璃管中的实验现象为：________；试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是________（用化学方程式表示）；实验设计的最后一步放置酒精灯目的是____。

（2）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。上述反应产生二氧化碳的质量为________g。

（3）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数___。（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）

(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是___；

(2)B位置“队员”所代表物质的一种用途是_______；

(3)写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式___________，连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是________反应。

（1）温度为_____℃时，A与C物质的溶解度相等；

（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是_____（填字母代号）；

（3）t2℃时，把A、B物质各25g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是_____（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入_____g该溶质。

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 ，加热后产生黑色的氧化铜。

【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：

【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：

6NaOH+4CuSO4 3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4 ↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

【实验与结论】

实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH （填“﹥”、“﹤”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。

【交流和反思】

（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 ；

（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列 （写出反应物即可）。

请根据图形信息回答问题：

①中C、O元素的质量比为_____；

②O2﹣核外电子数为_____；

③该过程的化学反应方程式为_______。

（2）物质之间存在着某种联系，请用“＞”“＝”“＜”“≥”“≤”填空：

①含碳量：生铁______钢；

②amL酒精与bmL水混合后的体积为cmL，则c______a+b；

③xg铜与yg氧气充分反应，得到zg氧化铜，则x+y_____z。

A. 向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉

B. 服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化

C. 等质量、等质量分数的双氧水完全分解

D. 镁在氧气中燃烧

（1）化合反应：___________________；

（2）分解反应：_____________________；

（3）置换反应：______________，________________，__________________。

（1）20℃时，甲物质的溶解度为_____克。

（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是_____。

（3）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是_____。

（4）由图还可获得的信息有：①_____②_____。

A. 氢氧化钠B. 生石灰C. 浓硫酸D. 硝酸铵

（1）写出图A中标有序号的仪器名称：①_____；②_____；

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是_____（填装置字母，下同），收集装置是_____，该反应的化学方程式是_____；

（3）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是_____（填装置字母）；

（4）在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置_____端通入（填“a”或“b”），此处利用了浓硫酸的_____性。