(1)往滤液中加入盐酸，若无明显现象，请分析滤液中溶质的成分______。

(2)往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤渣中可能含有什么金属______？

(3)若过滤后的滤液为无色,试分析反应前后溶液质量的变化情况______。

“一”表示相互反应

“→”表示反应一步实现

①的化学方程式为______；②中的反应现象为______

（1）写出反应前后化合价改变的元素______

（2）反应前后单质与无氧酸变化的质量比是多少？______

（3）已知HClO是一种酸，能与碱反应生成盐和水，写出用NaOH溶液吸收氯气的化学方程式______

（1）H2O2分解的化学方程式为____________________。

（2）分析如图得到的结论是_______________。

A. C、CO2、COB. H2O2、H2O、O2

C. CuCl2、Cu、CuOD. KOH、K2SO4、KNO3

A. 20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等

B. 分别将40℃时甲、乙的溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

C. 40℃甲、乙等质量的饱和溶液中，所含溶剂的质量甲小于乙

D. 40℃时，将70g乙的饱和溶液与130g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为20%

A. 图甲中x的值为6

B. 图乙中的9表示氟原子核内的中子数

C. 图乙中氟的相对原子质量为19.00g

D. 等质量的O2和F2，F2中含有的原子数目较少

A. 分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸

B. 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

C. 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

D. 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸

（1）阿司匹林由_____种元素组成，其中C、H、O元素原子个数比为_____；

（2）阿司匹林的摩尔质量为_____；

（3）阿司匹林中氧元素的质量分数为_____（列式计算，精确到0.1%）。

（4）0.25mol C9H8O4分子中约含有_____个氧原子（用科学记数法表示）。

（5）0.5mol C9H8O4的氢原子与_____g水中的氢原子个数相同。

（1）如图1进行实验，玻璃管中放入过量白磷（白磷燃烧温度为40℃，实验中热水80℃），该实验中发生的化学方程式为_____，白磷需过量的目的是_____，在整个实验过程中观察的现象是_____。

（2）如图2进行实验，其中锥形瓶容积（扣除内容物）为220mL，注射器中有40mL的水，关闭弹簧夹，将锥形瓶放入80℃热水中，完全反应后打开弹簧夹，注射器中的水迅速流入锥形瓶，最终剩余7mL水，经计算氧气的体积分数为_____，造成该结果的原因可能为_____，同时可知剩余气体的性质是_____。

（3）如图3进行实验，按正确的实验操作后，发现水未倒吸，分析原因是因为使用了木炭而造成的，解释产生这种现象的原因_____。

同学们思考后改进了方案，他们仍用木炭进行实验，最终也获得了成功，他们的改进方案是_____。