(1)该混合物中碳酸钾的质量分数；

(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

(1)甘氨酸钠由______种元素组成；

(2)甘氨酸钠的相对分子质量为______；

(3)甘氨酸钠中碳、氢、氮、氧元素的质量比为______(写最简比)；

(4)若甘氨酸钠中含有4.6g钠元素，则该甘氨酸钠的质量为______g。

(1)①B、E中的溶液分别是______、______。

②A与C中发生反应的化学方程式为______。

(2)对还没有确定的稀溶液，下列鉴别方法中错误的是______(填序号)。

①分别蒸发溶剂 ②分别滴加适量水 ③分别滴加FeCl3溶液 ④分别测定pH ⑤分别通入CO2后，再滴加稀盐酸

(3)相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合后，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈______色。

(1)尿素、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵都是______色晶体，现象X______ 。

(2)实验过程中所加试剂分别是：甲______ (填化学式，下同)，乙______、丙______。

(3)铵态氮肥在使用时，不能与______混合。

(1)由图1和图2可知，甲是______，发生反应的化学方程式为______。

(2)由图3可知，图1反应后的溶液中溶质是______ (填化学式)。

(3)c点对应的溶液中的溶质是______(填化学式)。

(4)若将图1反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是______(填序号)。

A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3

(1)在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是______，富含油脂的是______，富含糖类的是______。写出葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下经缓慢氧化的化学方程式：______。

(2)若准备用这种饼干作为午餐，从营养全面的角度考虑，还需要补充的营养素是______和维生素，人体缺乏维生素C会引起______(填“贫血”或“坏血病”)。

(3)人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素。其中人体内所含的铁元素属于______(填“常量”或“微量”)元素。

(4)该饼干包装袋的包装材料是聚乙烯，聚乙烯属于______(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。

下列叙述中正确的是

A. 白色粉末X中，可能含有NaOH

B. 白色粉末X中，一定含有CaCO3、BaCl2和Na2SO4

C. 白色粉末X中，一定不含有CuSO4和Na2SO4

D. 若白色粉末X质量为40g，无色滤液D中溶质只有一种，产生白色沉淀C质量为19.7g，则白色沉淀A的质量为11.2g

(1)有关粗盐提纯的实验操作合理的是___(填序号)。

A 溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐

B 过滤时液体的液面要低于滤纸边缘

C 蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干

D 实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中

(2)粗盐进行精制，流程如图。

温合液Ⅲ经过“过滤”操作，得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___(填化学式)

(3)加入过量的NaOH溶液的目的为___(用化学方程式表示)。

(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是___。

（1）在实验室，浓硫酸要密封保存的原因是______。（填字母代号）

a.防潮解 b.防挥发 c.防氧化 d.防吸水

（2）探究小组的同学设计如图所示的微型实验装置来探究二氧化碳的制法和性质，打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入盐酸。

①写出制气管中发生反应的化学方程式______

②当制气管中盐酸消耗完，反应停止一段时间后，可观察到什么现象______？

③该制气管具有控制反应开始与结束的优点，利用该优点，还可以制取其他气体, 写出其反应方程式______。

（3）探究小组的同学利用下图装置做CO还原CuO的实验,并检验气体产物,已知混合气体中还含有CO2和H2O。

①A、B装置中应分别盛放什么试剂______？

②装置C中可观察到什么实验现象______？

③CO2制取的发生装置与氢气相同，请在方框中画出CO2发生装置图______（只画试管和导气管）

（4）向一定量的碳酸钠粉末中加入100g的稀盐酸，反应一段时间后，固体全部溶解，溶液的质量增加到了106.2g,求碳酸钠粉末的质量______。

①写出M溶液中溶质的化学式______。

②Y溶液的作用是什么______?

③滤液II中除氯化钾以外，还含有其它溶质成分，如何检验______？（写出实验步骤和现象）