则：A是_____；B是______；C是_____；D是_________；E是________。

B与A发生反应的符号表达式是：__________；

D与A发生反应的符号表达式是：___________。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的文字表达式：_______________________________。

（2）列举提高空气质量的另外两个措施：________________________________________

______________________________________。

(一)成分的确定：小红设计了如图1所示实验方案：

（1）在操作1中要用到玻璃棒,其作用是_____；在操作2中得到沉淀B，写出生成沉淀B的化学方程式_____。

（2）小刚认为小红的这个方案有问题，不能证明含有NaOH，但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是_______。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定固体中含有NaOH。

(二)各成分含量的测定：

小军同学利用电子天平做了如图2所示测定生成CO2的质量实验。

（1）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：_____。

（2）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是______(实验操作均正确).

（3）根据反应的化学方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质前的NaOH相比,恰好完全反应时消耗硫酸的量_____(填“相等”、“大于”或“小于”)。

（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_____（填字母）。

A　10mL B　50mL C　100mL

（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为_____（填序号）。

（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀并计算。（提示：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）

检验过滤所得沉淀已洗涤干净的操作方法是_____。

（4）计算后发现NaCl的质量分数偏低，则可能的原因是_____（填字母）。

A　配溶液时仰视量水 B　过滤时待滤液面高于滤纸边缘 C　AgNO3溶液量不足

（1）图中标识①仪器的名称是：_____；

（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：_____；

（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：_____（在A﹣E中选）。

（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____（填字母代号）

A　NH3 　　　　　　　　B　H2　　　　　　 C　O2 　　　　　　D　CH4　　　　E　CO2

　　　　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2

（1）步骤Ⅰ加入的废铁屑中含有少量铁锈，但对产物的成分没有影响，原因是_____．

（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，该试剂可以是_____。

（3）为了测定步骤Ⅲ中所用稀硫酸的溶质质量分数，该同学取两份相同溶质质量分数的稀硫酸各100g，分别加入等质量的铁和锌，相同条件下充分反应，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图2所示，则下列说法正确的是_____。

A　表示锌和稀硫酸反应的情况的是曲线a

B　稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

C　加入铁的质量至少有5.6g

D　加入锌的质量可能是13g

（1）40℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_________（用最简整数比表示）

（2）将40℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃，所得溶液有关量甲＜乙的是_____。

A　溶质质量分数　　　　B　溶液质量　　　C　溶质质量　　　　　　D　溶剂质量

（3）50℃时，将等质量甲、乙两种物质加入到等质量的水中，充分振荡后，所得溶液质量的大小关系为：甲_____乙（填“＞”、“＜”、“＝”、“≥”、“≤”）。

应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9 g。（假定铝土矿样品中其所含杂质不溶于盐酸）。

（1）求铝土矿的纯度 %。

（2）求所得溶液的溶质的质量分数。（写出计算过程）

（1）化学电池是一种高效利用能源的装置，电池在使用时的能量转化形式是__。

（2）电池材料中的糊状电解质中含有淀粉，我们可以用___（填试剂名称）来检验。

（3）电解液中的氯化铵，在农业生产中可做___肥。

（4）锌皮的成分为金属锌（含有少量的铁），取少量锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，当滤渣中只含一种物质时，滤液中一定含的溶质有___（写化学式）。