（1）测量鳔内气体体积．小明设计了两种方法：

A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；B：在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）．

你认为这两种方法中不合理的是_____，理由：_____．写出与理由相关的化学方程式_____．

（2）探究鳔内气体的成分．给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设．

（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如图所示，其中表示硅元素的是_____（填字母）。

（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质_____（选填“活泼”、“不活泼”）。

（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意如下：

①整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_____。

②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是_____；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是_____。

（1）则A是_____，C是_____，D是_____。

（2）写出下列反应的化学方程式：A+B→E：_____；C+E→D+B：_____。该反应属于_____。

若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．

（1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．

（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

据此回答下列问题：

⑴写出带标号仪器的名称：①_______________ ②_______________；

⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是______（填序号，下同），收集装置是_______；

⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为_______________________；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为_________________________，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是______，收集装置是_________；

⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____________，植物油上方原有的空气对实验的结果_______（填“有”或“没有”）明显影响。

根据所学知识回答：

（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ，常温下碳的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。

（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是 ，图③单质的名称是 ，图④单质的化学式是 。

（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为 。

（1）氧元素的原子序数是_____。

（2）若铝离子的结构示意图为： 则X＝___，Y＝___该粒子符号是__

（3）写出铝与氧气反应的化学方程式：_____。

（1）火药：火药爆炸时反应的化学方程式为：2KNO3+S+3C K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式为_____，K2S中硫元素的化合价为_____．

（2）烟雾弹：将装有白磷（P）的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽．写出白磷燃烧的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____．

①2个铁离子_____； ②保持二氧化碳化学性质的最小粒子_____；

③8个二氧化氮分子_____④人体中含量最多的物质中氧元素的化合价_____

A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体：3Fe+2O2 Fe3O4

B. 水受热至沸腾，产生水蒸气．2H2O2H2↑+O2↑

C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰．S +O2S O2

D. 烤羊肉串时，看到木炭发红光，放出大量的热：C+O2═CO2