A. 二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成

B. 二氧化碳是由碳和氧气组成的

C. 二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的

D. 二氧化碳由碳元素和氧元素组成

A. ②③化学性质相同B. 它们的化学性质都活泼

C. ①表示的是原子，②表示的是离子D. ②表示的元素是金属元素

（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。

（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少________？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

（作出猜想）

猜想一：氧气；

猜想二：氢气；

猜想三：氮气。

（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是________。

（进行实验）

分别进行实验：

（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到________，则猜想一错误。

（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察________，则猜想二正确。

（得出结论）

（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式________

（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为________

（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是________。（用化学方程式表示）

（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式________。

（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为________。

（2）I中有关反应的化学方程式________。

（3）溶液B中所含的溶质是________；固体A的成分是________。（均填化学式）

（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B________D________。

（2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。

（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。

（1）仪器a的名称是________，A装置中小试管的主要作用是________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的________（填字母）。实验结束后，经过溶解、________、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。

（3）实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的________（填字母），若用F收集，则气体应从导________（“b”或“c”）端进入。

（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是________，其中化合价升高的元素为________。（写元素名称）

（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因________。

（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：

①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②________。（写出化学方程式）

（4）试管Ⅰ中加入的药品为________，试管Ⅱ中加入的药品为________。（均写名称）

（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→________，很快观察到白色沉淀在________试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（1）铍原子的相对原子质量是________，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）第三周期中含有的非金属元素共有________种。

（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。

①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是________；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是________。

②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第________族。

（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式________。

（2）NH4NO3固体溶解过程________能量。（填“放出”或“吸收”）

（3）画出硫离子（S2-）的结构示意图________。

（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现________。

（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象________。