（1）混合物CaCO3中的质量为 ；

（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

（1）写出图中标号仪器的名称：a____________________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式为____________________。反应后的二氧化锰可以熏复使用，为了从反应后的剩余物中回收纯净的二氧化锰，实验操作为溶解、过滤、________、干燥。

（3）实验室制取氢气时，选用B为发生装置的主要优点是___________________。

（4）若用C作为制取二氧化碳的发生装置，打开如图装置中分液漏斗的活塞后， 水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，你认为他的判断__________（填“正确 ”或“不正确”）。实验室为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中， 下列装置中最为合理的是____________________装置（填序号），试剂瓶中盛放的是____________________浓溶液。

（1）可以作为溶质的是___________。

A 只有固体 B 只有液体

C 只有气体 D 气体、液体、固体都可以

（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___________，水的体积为_________mL （水的密度近似看作lg/cm3）。

（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图.t1℃时，甲物质的溶解度是___________。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是___________ （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。

（4）下列说法正确的是___________。

A.将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B.将t2℃时甲、乙物质的溶液降温到t1℃，其溶液的质量一定相等

C.配制一定溶质质量分数的乙物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的乙溶液中溶质的质量分数将偏高

（5）按上图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是______________________。

【题目】如图是镁元素和硫元素在元素周期表中的信息和四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）镁原子的核电荷数是____________；镁元素与硫元素的最本质区别是________。

（2）在镁和硫生成硫化镁的反应中，得到电子的是____________原子；镁离子的结构示意图是（填字母）____________.

（3）C和D构成化合物的化学式为____________.

(1)水的电解

①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_________，检验B中气体的现象是___________。

②微观该反应中发生分解的微粒名称是___________。

③结论：水由__________组成。

(2)水的性质

将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_________。

(3)水的用途

①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。

②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是_________(填字母)

A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化

B．b图中的水提供热量

C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满

D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶

下列判断正确的是

A. 无色溶液B的溶质是硝酸钙

B. 原溶液中的杂质一定是氯化钙

C. 原溶液中的杂质可能由三种物质组成

D. 该实验中涉及的基本反应类型不止一种

下列说法错误的是（　　）

A. 反应②不是置换反应，反应③④为化合反应

B. 反应①中各元素的化合价均发生了改变

C. 该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收

D. 向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸

A. 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性

B. 探究影响物质溶解速率的因素

C. 探究铁生锈的条件

D. 探究可燃物燃烧的条件

A. I处试液变蓝

B. II处溶液变浑浊

C. III处溶液颜色逐渐变成无色

D. IV处溶液变红

（1）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是_____。

（2）如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题。

①玻璃管A中的实验现象是_____。

②实验开始时，先通入一氧化碳的原因是_____。

③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施_______。

（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请你写出两种可行方案所需的物质。

方案一：_______

方案二：_______

（4）若除去FeCl2溶液中杂质CuCl2，请写出有关的化学方程式。_____

（5）实验室在高温条件下，用足量一氧化碳还原10g赤铁矿，充分反应后，测得生成的纯铁的质量为5.6g。则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是_____。