(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有_______(填一种)。

(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质_______。

配料：氯化钠（NaCl）

碘酸钾（KIO3）

含量：氯化钠94%

含碘量：30mg/kg

A.探究燃烧的条件

B.探究木炭还原氧化铜

C.探究质量守恒定律

D. 探究CO2能与水反应且密度比空气大

A.AB.BC.CD.D

A.该反应属于置换反应

B.反应前后各元素的化合价均不变

C.参加反应的两种分子的个数比为2:9

D.一定条件下，无机化合物可转化为有机化合物

A.三种物质溶解度的大小关系是甲乙丙

B.时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40％

C.时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙甲丙

D.时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙乙甲

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A.①表示两个氧原子

B.由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g

C.②和④均表示阳离子

D.③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价

（查阅资料） 天然水中含有等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：

（提出猜想）水垢的主要成分一定有CaCO3和_____（填化学式），可能含有Ca(OH)2和_____。

（设计方案）

实验1 确定水垢中是否含有 Ca(OH)2

实验2：确定水垢中是否含MgCO3

利用下列实验装置，完成实验2探究。

其主要实验步骤如下：称量D、E装置总质量为200.0g，按上图组装后，将2.5g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25g（碱石灰主要分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。

（实验讨论）

（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是___________。A、B装置之间__________设置干燥装置。（填“要”或“不要”）其理由是____________。

（2）装置B盛放稀盐酸的仪器作用是_________________。

（3）装置B中生成气体的反应的化学方程式为_______________。

（4）装置B中生成CO2的质量为_________g，通过计算说明水垢中_________含MgCO3（填字母）。

A 一定不 B 一定 C 可能 D 无法确定

计算过程（已知CaCO3相对分子质量为100。MgCO3相对分子质量为84）：___________

实验3：确定水垢中是否有Mg(OH)2

（5）另取质量为1.25g水垢，加入3.65%稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸mg，结合上述实验，判断当m的值满足____________条件时，水垢中一定含有Mg(OH)2。写出计算过程。

（物质制备） 利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式：

FexOy+yH2xFe+yH2O、Fe3C+2H23Fe+CH4

（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：__________________；

（2）焙烧中加入焦炭的作用：__________________、________________。（写出两条）

（含量测定）为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。

已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。

（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2; ⑦再次称量必要装置的质量。

操作的先后顺序是①→______→______→______→______→______→⑦。

步骤②和③能否交换？________（填“能”或“不能”），原因是_________________。

（4）步骤⑤和⑥能否交换？________（填“能”或“不能”），原因是_________________。

（5）装置F的作用是___________，若缺少装置F，则所测氧元素质量分数将______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”下同），碳元素质量分数将_________。

（6）粗还原铁粉样品质量为5.0g，装置B、E分别增重0.54g和0.44g,则样品中氧元素质量分数为________；碳元素的质量分数为_________________。

【题目】某化工厂用废硫酸制备的流程如下：

（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是________，欲达此目的，还可采用的方法是________。（任写一条）

（2）上述流程中，可循环使用的物质是________________。（填化学式）

（3）写出反应①中主要的化学方程式________________。

（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下可实现的原因是____________。

（5）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是________（填序号）

A H2O B 饱和K2SO4溶液 C 二者均可

（6）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是______________。