A. 向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质，溶液的溶质质量分数不变

B. 对于任何溶液来说，只要不断加入溶质，溶液的溶质质量分数就会不断增大

C. 将氯化钠与水按12:100的比例配制成溶质质量分数为12%的氯化钠溶液

D. 把100 g 10%的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶液的溶质质量分数为5%

①溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。

②溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。

③溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。

④溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。

A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④

A. 1mL酒精与1mL水混合后的总体积

B. 1g碳和1g氧气反应后生成物的质量

C. 1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量

D. 1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体后所得溶液的质量

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_____性（填“导电”或“延展”）。

（2）X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确是_____（填字母）。

①②不发生反应③.

A　 B　 C　 D　

（3）金属钛（Ti）不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧．在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。请写出四氯化钛制备金属钛的化学方程式是_____。

（4）“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它很容易与空气中的_____等发生反应而锈蚀。用稀盐酸除铁锈的化学方程式是_____。

（5）某钢铁厂每天需消耗4900t含76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含98%的生铁的质量是_____t。

（6）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的固体是_____（写化学式）；滤液中一定不含的物质是_____（写化学式）。

回答下列问题：

（1）样品加水放热的原因是_____（化学方程式表示）。

（2）②中反应的化学方程式是_____。

（3）③中的实验现象是_____。

（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。

（1）如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为_____，该实验证明水是由_____组成的。

（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_____（填字母）。

A　静置沉淀 B　吸附沉淀 C　过滤 D　蒸馏

（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用_____。

（4）下图是三种固体物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线回答问题：

①物质c的溶解度随温度的升高而_____；

②物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围_____；

③℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要a物质_____g；

④将℃时三种物质的饱和溶液升温至℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是_____。

【题目】在下图所示的转化关系中，等都是初中化学学过的物质，其中是单质，是化合物。

（1）写出的化学式：A_____F_____。

（2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。

：_____；

：_____。

试求：(1)该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）

(2)所得溶液中溶质的质量分数。

（1）写出图中仪器a的名称_____。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，发生反应化学反应方程式为_____。

图1中应选择的发生装置为_____（填字母序号）。用A装置_____（填“能”或“不能”）制备氧气？

（3）实验室制取并收集二氧化碳，发生反应化学反应方程式为_____。

图1应选用的制取并收集装置是_____（填字母序号）。将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变_____色。

（4）图2F装置有多种用途，如可用于气体干燥、除杂等。干燥二氧化碳时，气体应该从_____处进入（填“b”或“c”），除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是_____（填数字序号）。

①浓硫酸 ②烧碱溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液

（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。步骤如下：

①计算：需要氯化钠的质量为_____g。

②称量：调节托盘天平平衡，_____（填字母序号），直至天平平衡。

A　先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码

B　先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠

③溶解：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

④把配好的溶液装入_____（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。

(2)用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液_____（计算结果保留到0.1）。