A．②⑤为同一周期元素的原子 B．①②的元素在周期表的同一．族

C．①③④⑤是具有相对稳定结构的原子 D．②③属于同种元素的同种粒子

①用托盘天平称取氧化铜粉末 ②用量筒量取的稀硫酸

③用普通温度计测得某液体的温度为 ④用量筒量取某溶液

A.①②B.②③④C.③④D.①④

A. A B. B C. C D. D

（1）包装标签上钙含量是指什么（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）。

（2）为了测定此盐中的钙含量是否属实，取20g这种加钙食盐，加入足量稀盐酸，经测得生成0.264g二氧化碳。请计算20g此加钙食盐中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）。

（3）通过计算判断，此盐中的钙含量是否属实？（填“是”或“否”）。

分析数据，回答下列问题．

（1）在这三次实验中，第_____次刚好完全反应．

（2）在第_____次实验中硫有剩余，剩余_____g．在第_____次实验中氧气有剩余，剩余_____g．若将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧，可生成二氧化硫_____g．

已知：（1）第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体2.1g。泥沙成分为SiO2，它不溶于水，也不与盐酸发生反应。

（2）

请回答下列问题：

（1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为_________。

（2）反应结束时得到氯化钠的质量_______ 。

（3）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比_________。

（提出猜想）①李欢认为该气体可能是氧气②王迎认为该气体可能是氢气③吴晶认为该气体可能是二氧化硫．李欢认为晶晶的猜想错误，理由是_____．

（进行探究）

（反思）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_____，为什么会产生气体呢？经过小组讨论：大家一致认为肯定与_____有关．

（回归本源）该反应观察到的主要现象应该是铁表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，由此得到的结论是：金属活动性铁比铜_____．

为此他们小组进行了如下探究：

（提出问题）该生石灰是否变质？其主要成分是什么？

（猜想假设）张鑫认为生石灰肯定已变质，因为空气成分中含有_____和_____．

他猜想其主要成分可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3等三种物质

（实验探究）（1）张鑫取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，_____，由此说明该样品中不含有CaO；

（2）将上述液体过滤，得到滤液和滤渣．小组同学进一步探究，确定滤渣的成分是什么？

（反思评价）小组同学步骤②中所发生反应的化学方程式是_____．

他们得出的结论是生石灰已变质，主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．

（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____；

（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气）CO+H2，该反应中具有还原性的物质是______；

（3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为______；

（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是______。

A 充分利用原料 B 防止氮气污染空气

（1）B物质的用途（写一种）_______________________；

（2）若C是相对分子质量最小的单质，则转化①的化学方程式为__________；若C是相对分子质量最小的氧化物，则A物质的名称是____________。

（3）要实现转化②，X物质除能与B反应，还需满足的条件是______________。