A. 粘合剂B. 制冷剂C. 防腐剂D. 催化剂

（查阅资料）

①NaN3受撞击会生成Na、N2．

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液没有气体生成．

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．

④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3．

（问题探究）

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式_____．

（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_____（用化学方程式表示）．

（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置．

①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组同学通过讨论装置Ⅰ认为很多因素会导致测定数据不准确，误差太大．小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装置Ⅱ．请装置Ⅱ中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是_____．

②根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：

a．称量装置

b．称量样品，检查装置气密性．

c．打开弹簧夹，鼓入空气．

d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．

为保证测定结果精确，正确的操作顺序为_____（填字母序号，可重复）．

③计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_____个数据．（填数字）

（1）明矾[KAl（SO4）m12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝m=_____．

（2）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：

其中“”、“○”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用．

①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成_____色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是_____，利用此法可检验自来水中是否含有Cl﹣．

②液氯与水反应的化学方程式是_____．

（3）天然水中微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，单位为mgL﹣1），反应的化学方程式为：C6H10O5+6O2 6CO2+5H2O，测得20℃时1L某天然水样中含有机物（C6H20O5）的质量为10.8mg，则该水样的BOD值是_____mg/L．

（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有____________；

（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数_______________．

（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量_________________．

（1）X在反应①中起　 　作用．

（2）写出反应⑥的化学方程式　 　．

（3）写出L的化学式　 ．

（4）写出G在空气中变质发生反应的化学方程式　 　．

A. 步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳

B. 步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙

C. 白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物

D. 白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量

A.向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释

B.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C.在40°C，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出

D.将足量的金属镁、锌分别和等质量的10%的稀硫酸混合

（1）生成二氧化碳的质量为_____。

（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数？_____

（3）样品中碳酸钙的质量分数。_____

（4）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____

（1）甲同学利用如图装置进行空气里氧气含量的实验，待镁条燃烧完全并冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．

①正常情况下，如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____．根据空气的组成同学们推出减少的气体为氧气和_____．

②下列是同学们对“测定空气里氧气的含量”实验的认识，其中错误的是_____（填选项字母代号）

A 装置不漏气是实验成功的重要因素之一 B 可燃物用量不足会影响实验结论

C 瓶内气压变小能将水吸入集气瓶内 D 燃烧结束后应立即进行测量

（2）乙同学将燃着的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条继续燃烧，集气瓶壁上有黑色固体和白色固体产生，请写出该反应的化学方程式_____．分析实验（1）、（2），你对燃烧有了哪些新的认识？_____（写出一条即可）

（3）丙同学将镁条插入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有的金属离子是_____．

（4）丁同学将3.6g镁带放入100g稀硫酸中，正好完全反应，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数．_____

【题目】已知：甲酸（HCOOH）常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似．甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，反应的化学方程式为：．某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数．（样品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）

（1）装置 D 玻璃管中反应的化学方程式为_____．

（2）装置 B 的作用是_____，装置C中的试剂是_____．点燃装置F处酒精灯的目的是_____．

（3）关于该实验，下列说法正确的是______

A．开始实验时，先点燃 A 处酒精灯，一段时间后，再点燃 F 处酒精灯

B．实验结束时，熄灭各处酒精灯和喷灯的顺序依次是 A、D、F

C．反应后，装置D玻璃管中的固体物质减少的质量等于E中增加的质量

D．若取赤铁矿石样品质量为m，充分反应后，D中玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铁的质量分数为×100%