【题目】有一部分潮解和变质的苛性钠样品Wg，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为（ ）

A.28.4gB.l4.2gC.19.6gD.30.4g

取10克生石灰粉末A质量为12克气体B沉淀质量为2.5克。请通过分析计算：

（1）生成气体B的质量为_____．

（2）粉末A中CaCO3的质量为_____，这些CaCO3是由_____克CaO转化而来的．

（3）粉末A的成分除CaO外还有_____．（写化学式）

（4）粉末A中CaO的质量分数是多少_____？

（1）写出煅烧时的化学方程式__________________。CO2的任意排放会引发的环境问题，可以将CO2与CH4一定条件下化合生成化工产品甲醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是____________。

（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是____________________，写出熟石灰的一种用途________________。

（3）在反应II中醋酸过量的目的是_______________，写出反应II的化学方程式________。

（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是________________。

①________________，②________________．

（2）小明做了这个实验．他在试管中倒入2mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象．这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4（OH）6SO4

①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式______________．

②请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根．________________．

回答下列问题：

（1）A溶液一定呈_____性（填“酸”或“中”或“碱”）．

（2）气体D的化学式为___________________．

（3）步骤②的实验现象为__________________________．

（4）E溶液中的溶质可能是_______________．

（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为______________________．

（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为______________________________________．

（1） Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有 性，还利用了Fe3O4是 色。

（2）第②步加入试剂X，生成Fe(OH)2的反应方程式为 。

（3）在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于 ，才能确保最终生成Fe3O4。操作Y的名称为 。

（1）反应中当有34g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的质量为_____。

（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是_____

（3）写出图中各步转化的化学方程式：_____。

A. 图中oa段表示生成沉淀的质量

B. b点对应的溶液中溶质为2种

C. c点溶液的PH＝7

D. X的值为106

①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

②溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2

③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3和Cu（NO3）2

④若溶液甲是无色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、可能有Zn（NO3）2一定没有Cu（NO3）2

⑤向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2

上述四种说法正确的个数为（　　）

A.1个B.2个C.3个D.4个

A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温到t2

B.从N→M：先将N降温到t1再加入适量固体A

C.从M→N：先将M降温到t1再将其升温

D.从M→N：先将M升温到t3再加入适量的水