A.同质量不同密度的N2和CO

B.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和C3H6

D.同压强、同体积的N2O和CO2

A.AB.BC.CD.D

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。_____。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于复分解反应的有_____个。其中能“吃掉”盐酸的盐是_____ （填写物质名称），写出该反应的化学方程式_____。

（3）在不能与盐酸反应的物质中，能与澄清石灰水反应的物质是_____（填写物质序号）

（4）如果将盐酸换成硝酸钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_____。

A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B. 若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物

C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀

D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g

A．加热液体 B．测定溶液pH C．称量固体 D．稀释浓硫酸

A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B. 复分解反应一定没有单质参加

C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D. 分解反应的生成物一定有单质

（原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

（实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。如何检验A装置的气密性________________________。

（交流讨论）小明认为上图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高_____________（填序号）。

①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出

③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通

（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，设计了如下图的实验方案（固定装置省略）。

（1）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_______________。停止反应后，通过量的空气的目的是__________。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______________________。

（数据分析）

（3）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为_____________________________________。

（拓展延伸）

（5）D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因：_________；请写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式：_______________________。

（6）实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，请你帮他们设计一个新方案：____________________________。

（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。

（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl2反应外，还可发生反应的化学方程式为_______。该反应的基本类型是：_______反应。

（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到_______________现象时，说明滤渣只剩铜。

（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl2，已知Cl2与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO,则Cl2与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：__________________。

（1）化合反应_____________________________________________________；

（2）分解反应_____________________________________________________；

（3）置换反应_____________________________________________________；

（4）复分解反应_________________________________________________。

A.同质量不同密度的N2和CO

B.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和C3H6

D.同压强、同体积的N2O和CO2