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【题目】已知草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸共热发生化学反应:H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O.某化学兴趣小组设计如下实验装置,用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题:

1)按装置图组装好实验仪器,实验前必须要_____,点燃E处酒精灯前必须_____

2)装置B中的试剂是_____溶液,反应的化学方程式为_____;装置C中所盛的液体是_____,其作用是_____

3E装置玻璃管中观察到的现象是_____,反应的化学方程式为_____

4A装置中连通管的作用是_____

5F装置的作用是__________(只答二条即可);

6)利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是:称量氧化铁样品10.0 gE装置中玻璃管与样品的总质量为80.0 g,完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2 g.由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_____

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【题目】已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质,它们之间转化关系如图:

(1)若甲、丁是常见的碱,乙、丙是常见的盐,而且当甲转化为丙、丁转化为乙时,都是与同一种气体X发生反应。则X的化学式为____,甲与乙反应的化学方程式为____

(2)若甲、乙发生中和反应,而且当甲转化为丙、丁转化为乙时,都是与同一固体物质Y发生反应,则Y的化学式为____,甲转化为丙的化学方程式为____

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【题目】人类的生活和生产都离不开金属,铁是世界产量最高且应用最广泛的金属。

(1)生活中用铁锅作炊具,是利用了铁的____性;

(2)铁制品生锈的主要条件是铁与____直接接触,铁锈的主要成分是____(填化学式);防止铁生锈的方法有____(答一种即可)

(3)Pb的化合价有+2和+4价,Pb3O4属氧化物,也属于盐,其盐的化学式可表示为Pb2(PbO4),铁的氧化物Fe3O4也属于盐,则其盐的化学式可表示为____

(4)取某钢样粉末50.0 g(假设只含FeC),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同质量的该钢样粉末分别加入到100.0 g质量分数相同的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:

实验序号

加入钢样粉末的质量(g)

10.0

20.0

40.0

生成气体的质量(g)

0.355

0.71

1.0

①根据表中数据可计算出稀硫酸中H2SO4的质量分数为____

②若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完,则至少需要再加入____g钢样粉末。

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【题目】MgAlFeCu中的任意两种金属组成的混合物粉末22.0g与足量稀盐酸充分反应后收集到2.0 gH2,则该粉末中一定含有的金属是( )

A.MgB.AlC.FeD.Cu

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【题目】将25克甲物质跟5克乙物质发生反应,所得混合物中有10克甲、11克丙,还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式中正确的是( )

A. A+B=C+D B. A+2B=2C+D

C. 2A+B=2C+D D. 2A+B=C+2D

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【题目】推理是一种重要的思维方法,以下推理合理的是(  )

A. 酸中一定含有氢元素,所以含有氢元素的物质一定是酸

B. 置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应

C. 中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D. 化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

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【题目】下列设计方案可行,且对应化学方程式书写正确的是(  )

A. 治疗胃酸过多症:

B. 实验室用稀硫酸与大理石反应制取

C. 用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹:

D. 用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:

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【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅,同时得到一种可燃性气体。

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3Si+3HClSiHCl3+H2

SiHCl3与过量H210001100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。

请回答下列问题:

1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____

2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为:_____

3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):

①装置B中的试剂是_____,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是:_____

②装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____,装置D中发生反应的化学方程式为_____

③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及_____

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【题目】MgNH4Cl溶液反应,除生成一种盐外,还有气泡产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究:

(假设与猜想)气体可能是HClNH3H2中的一种或几种。

(查阅资料)

NH3HClNH4Cl 2NH3H2SO4(NH4)2SO4 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

(实验探究)

1)为确定是否含有HCl,将气体通入酸化的_____溶液中,无沉淀产生,则该气体中无HCl

2)为了探究其他气体是否存在,又设计了如下实验装置:

A中观察到_____,证明有NH3

②浓硫酸的作用是_____

(实验结论)MgNH4Cl溶液反应生成盐,NH3H2。写出化学方程式_____

(实验反思)综合以上信息和实验结论,有同学认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理并说明理由是_____

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【题目】用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:

1)实验过程如图所示,分析判断:_____段化学反应速率最快,FG段反应速率发生变化的主要原因是_____

2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是_____

A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸

3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?_____

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