（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。

（2）第②、④步操作中加入的试剂分别是_____、_____（填下面括号内试剂名称对应化学式）（碳酸钠或氯化钡），⑥步操作的目的是除去滤液中_____。

（3）第⑤步操作名称为_____；

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。

（1）若A、B均为黑色固体，D是红色固体，则反应①的化学方程式为：_____，其所属的基本反应类型是：_____。

（2）若A是无色气体，B、D均为黑色固体，且B的相对分子质量为232，则B的化学式为：_____。

（3）在（1）、（2）中，E是同一种物质，且在实验室可以通过多种方法制取E，请写出最环保和安全一种制法的化学方程式：_____。

A.a物质的溶解度为50g

B.t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系：b>a>c

C.降低温度一定可使不饱和的a溶液变为饱和

D.将a、b的饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体质量a> b

A. B.

C. D.

下列说法正确的是

A.反应后密闭容器中A的质量为19.7g

B.物质C一定是化合物，该反应可能是复分解反应也可能是置换反应

C.反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87∶35

D.若A与C的相对分子质量之比为196∶216，则反应中A和C的化学计量数之比为1∶2

（1）双氢青蒿素中C：H：O的原子个数比为_____；

（2）双氢青蒿素分子的相对分子质量为_____；

（3）双氢青蒿素中H：O元素的质量比为_____；

（4）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数为_____；

（5）3片双氢青蒿素所含碳元素的质量为_____mg。（计算结果精确到0.1mg）

（1）写出仪器名称：①_____③_____④_____

（2）下列反应都能生成氧气,其中不宜用于实验室制取氧气的是_____(填字母序号)。

A加热高锰酸钾 B常温下过氧化氢溶液和二氧化锰混合反应

C利用植物光合作用 D电解水

（3）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是_____（填序号）。加热时试管口应向下倾斜的原因是_____。用高锰酸钾制取氧气时，该发生装置的试管内还应放入_____。

（4）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是_____。它与采用装置A制取氧气时比较，优点是_____（写出一条即可）。组装好仪器后首先应该进行的操作是_____。

（5）上图中收集氧气可以选择装置_____。如果用向上排空气法收集氧气，验满的操作是_____。如果用如图所示的集气瓶收集氧气（瓶内装满水），则进气口为_____（填相应字母）。

（6）下列关于氧气的性质的叙述中，不正确的是_____。

A通常状态下，氧气是无色无味的气体，在低温高压下可以变为液体或固体

B水生动物可在水下生存是因为氧气易溶于水

C氧气是可燃物燃烧的催化剂

D通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应

（7）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）的方法制取氨气，制备氨气应选的发生装置是（填序号，下同）_____，要想收集氨气，最好选用的收集装置是_____。

①完成测定空气中氧气体积分数的实验不适合选用下列哪种物质_____；

A汞 B磷 C铜 D木炭

②用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。红磷燃烧的文字表达式是_____，有关分析合理的是_____；

A实验结束后装置内剩余气体只有氮气

B甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大

C乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出

D实验结束时未冷却到室温，测得空气中氧气的体积分数将偏大

③利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹。反应前后各数据及结论如下。

（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：_____

（2）硫在氧气中燃烧：_____

（3）铁丝在氧气中燃烧:_____

（4）加热高锰酸钾制氧气:_____

（1）请举出你在生活中节约用水的一种做法：_____。

（2）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是：_____（填序号）。

①过滤 ②蒸馏 ③沉淀 ④煮沸

（3）按图所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为_____，该实验过程中发生反应的文字表达式为_____。

（4）从组成角度看：水是由_____组成的。