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【题目】化学魔术“滴水生火”的操作是用棉花包住少量过氧化钠粉末,放在石棉网上,向棉花上滴加几滴水,观察到棉花迅速燃烧。该反应的化学方程式为
,下列推测不正确的是
A.该反应可能放出大量的热B.X的化学式为
C.滴加少量水就可以灭火D.棉花是可燃物
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【题目】画出质子数分别为1、2、3、④4、⑤8、⑥9、⑦10、⑧11、⑨12、⑩17、⑾18原子结构示意图____,并填空:易失电子________;易得电子_____;化学性质稳定化学性质相似____
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【题目】书写文字表达式:
①在空气中点燃镁条_______
②在空气中加热铜片_______
③在空气中点燃红磷________
④向澄清石灰水通二氧化碳_____
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【题目】(1)读取量筒里液体体积时,视线与_____
(2)向试管内滴加液体时,胶头滴管应不能____。
(3)酒精灯在使用过程中两个禁止①_____;②_____
(4)向竖直的试管加入块状固体造成的后果是_____
(5)下图操作有几处错误,请改正:
_______
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【题目】金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。
实验室用工业铁红(主要成分是,还含有少量的
、
)模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数,进行了实验,装置如下:
(资料)
Ⅰ.草酸氢钙是白色固体,化学式为,加热易分解,生成四种氧化物。
Ⅱ.溶液能很好地吸收
,碱石灰能吸收
和
。
Ⅲ.浓硫酸具有吸水性,是液体干燥剂。
(问题讨论)
(1)实验前应先_____________________。
(2)写出A中发生的反应化学方程式:_____________________。
(3)进入E中的气体是纯净、干燥的,则C、D中的试剂依次是_____、_____(填字母)。
a 浓硫酸 b 澄清的石灰水 c 氢氧化钠溶液
(4)C装置的作用是______________________。
(5)实验结束后,对E装置停止加热,继续通入至冷却,其目的是______。
(6)写出E装置中所发生的反应化学方程式:_________________。
(7)称取铁红样品7.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁元素的质量分数。实验前后称得F装置增重4.4g,则此铁红中铁元素的质量分数是________。
(实验反思)
(8)本实验中如果缺少G装置(不考虑其他因素),则测得样品中铁的质量分数会________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(9)请指出上述实验装置的一个明显缺陷___________。
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【题目】为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应),测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g,试计算:
(1)生成氢气的质量 g。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
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【题目】在一烧杯中盛有由和
组成的固体混合物25g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示(已知反应的化学方程式为:
)。请分析曲线图后回答下列问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液的(不考虑
的溶解)______7(填“>”或“=”或“<”),溶液中的溶质为_______(填化学式)。当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的
_______7(填“>”或“=”或“<”)。
(2)A点时消耗溶质的质量为_____g,放出
的质量________g。
(3)计算原固体混合物中氯化钠的质量分数________。
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【题目】空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥的工业流程。请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中发生的是_____________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)上述化学反应中属于化合反应的有_____________个。
(3)写出步骤③中发生反应的化学方程式:__________________________.
(4)根据下图说明:硝酸铵应具有的性质是_____________(填字母)。
A 易溶于水
B 有挥发性
C 受热易分解
(5)根据硝酸铵的化学式计算:硝酸铵中氮元素的质量分数为_______。
(6)根据上图计算:该化肥中硝酸铵的质量分数至少是_____________。(结果保留至0.1%)
硝酸铵
化学式:
含氮量:≥30%
注意事项:密封储存
防潮防晒
隔绝热源
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