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【题目】如图所示,A瓶盛有澄清的石灰水,B瓶盛有紫色石蕊试液,C杯有高低不同的燃着的蜡烛。回答下列问题:

(1)A处能出现的现象:_____________________________

(2)B处能出现的现象:____________________________ 若将反应后的B溶液加热,则可观察到的实验现象是:________________________________________________

(3)C处能出现的现象:____________________________ ,由此现象你获得的信息是:_____________________________________________________________

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【题目】氧气具有广泛的用途,某化学小组进行有关氧气制备的探究.

Ⅰ.氧气的制备原理.

(1)工业上利用气体的_____(物理化学”)性质不同来分离液态空气制备氧气.

(2)实验室常用过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾等为原料制备氧气,其中氯酸钾制备氧气的化学方程式为_____________________,该反应类型为___________

(3)植物通过光合作用吸收_______气体,呼出氧气.

Ⅱ.过氧化氢分解速率影响因素探究

小组同学用用数字化实验探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,实验装置如下:

(进行实验)

序号

主要实验步骤

装置内压强﹣时间图象

1

1号抽滤瓶中不加任何试剂.

2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末,

3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末

②用三支分液漏斗分别加入15mL4%H2O2溶液

2

①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末

②分别用1号分液漏斗加入15mL 2%H2O2溶液;用2号分液漏斗加入15mL 4%H2O2溶液;用3号分液漏斗加入15mL 6%H2O2溶液

3

①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末

_____________________________

_____________________________

(结果与分析)

(4)实验1的目的是_____,结论是_____,3号抽滤瓶中发生的化学反应方程式为________________

(5)实验2可得出过氧化氢的浓度越大,反应速率越快的结论,则图中曲线a代表的溶液是__________________

(6)通过上述实验可知影响H2O2分解速率的外界因素有_____________

(反思与评价)

(7)经过多长实验,有的同学对比实验13号瓶、实验22号瓶中同为40s时的气体压强,发现存在较大的差异,可能的原因是_____

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【题目】请根据二氧化碳的制备和性质探究装置,回答下列问题

Ⅰ.二氧化碳的制备

(1)仪器①的名称_____

(2)实验室要制备一瓶二氧化碳气体,在装置A﹣E中通常选择的装置有_____,若用D装置收集二氧化碳,检验气体是否收集满的方法是_____

(3)若利用A装置作为制取二氧化碳的发生装置,该反应的原理是_____(用化学方程式表示),进行实验前,检查该装置的气密性的方法是_____

(4)浓硫酸具有强吸水性,常用作气体干燥剂,实验室制得的二氧化碳气体中常含有水蒸气,若利用F装置来干燥二氧化碳,则气体应从_____端进入(填字母).

(5)小红对A装置进行了如图G的改进,这样改进后的优点有_____

Ⅱ.二氧化碳的性质探究

(6)小汪利用二氧化碳气体做了下图左的实验

b中观察到的现象是_____,原因是_____

c中蜡烛从低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有_____的性质.

c中蜡烛熄灭说明可燃物燃烧的条件之一是_____下图右中对比_____(填字母)两处现象可证明可燃物燃烧的另一个条件_________

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【题目】请应用质量守恒定律的有关知识,完成下列各题.

(1)通过下图电解水实验研究水的组成,反应的化学方程式为_____,检验a管中气体的操作,先_____,再打开活塞.

(2)电解水的微观示意图如下图,请在方框中补全相应微粒的图示_________________

(3)在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示.

物   质

氧  气

二氧化碳

水蒸气

W

反应前质量/g

34

2

2

16

反应后质量/g

2

24

20

x

①该反应中氧气和二氧化碳变化的质量比为__________

x的数值为____________

(4)(Si )是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料.生产硅的化学反应为SiO2+2CSi+2X↑.则X的化学式为______

(5)根据(4)的原理,要制备56kg硅,需要二氧化硅的质量是________

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【题目】节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式

(1)煤、石油、天然气等化石燃料有广泛的用途,将煤用作燃料,主要是利用煤与氧气反应所放出的_____;将石油加热炼制,利用石油中各成分的_____不同,将它们分离可得到不同的产品,天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学反应方程式为_____

(2)充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2SO2气体的质量如图所示,根据图示分析,下列说法正确的是_____

A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B.该天然气中不含硫元素

C.煤燃烧对环境影响较小 D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生

(3)家中燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色的原因是_____,为了避免以上情况出现,可以_____(调大调小”)灶具的进风口.

(4)化石燃料在自然界储量有限,为了满足人类社会的需求,需要开发和利用新能源,氢气作为理想能源的优点有_____________________

(5)请为低碳生活提一条建议_________________

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【题目】碳元素是组成许多物质的基本元素。

(1)元素周期表中碳元素信息如图所示,碳的原子序数是_____

(2)C60这种物质是由_____(分子原子”)构成.

(3)金刚石、石墨都是由碳元素形成的________(单质化合物”),它们的物理性质_____(相似不同”),原因是_____

(4)炭可用于冶炼金属,焦炭和三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为____________

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【题目】某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容:

(1)写出下列仪器名称:a_____,b_____

(2)装置B可用于制取氢气,实验室制取氢气的化学方程式为_____

(3)若用D装置收集二氧化碳,则二氧化碳应从_____口通入(”c”“d”).

(4)若用装置E测量生成CO2气体的体积是不准确的,原因是_____,要用装置E准确测量生成CO2气体的体积的措施有_____

(5)利用如图装置,分别用氯酸钾或过氧化氢制取氧气,都需要加入少量二氧化锰,二氧化锰的作用是_____;若未加入二氧化锰,则反应_____(选填不能发生明显减慢”),若实验室要制取48g氧气,至少需要氯酸钾__________克?(计算题)

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【题目】最近几年冬天温江经常发生雾霾和酸雨,对环境污染较为严重.大量燃烧含硫量高的煤和各种机动车排放的尾气,是形成雾霾和酸雨的重要原因.

(提出问题)通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素.

(查阅资料)

(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”这个化学方程式中物质X的化学式是_____

(2)“二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石灰水变浑浊.请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式:_____

根据上述资料,甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行了探究,

(探究和分析)

(3)甲同学进行了如图1所示A、B两步实验.

现象:A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊.

结论:煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素.

(4)乙同学认为甲同学的结论中生成CO2不合理,其理由是_____

(5)丙同学:实验操作:丙同学进行了如图2所示实验(部分装置在图中略去)证明CO2SO2的生成:

(反思与表达)(6)上图中C装置的作用是_____

(7)丙同学的实验中要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是_____

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【题目】请结合下列实验装置,回答有关问题.

(1)实验室用加热高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置为_____(填字母),发生反应的化学方程式为___________.若用排水法收集氧气,收集完毕后,应先_____,再移开酒精灯.如果收集满一瓶氧气,其验满的操作方法是_____

(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,应选择的发生装置为_____(填字母).二氧化碳气体在生活和生产中用途广泛,请举例写出二氧化碳的用途__________.(至少两条)

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【题目】(1)一氧化碳还原氧化铜的反应的化学方程式:_____

(2)铁粉投入硫酸铜溶液反应的化学方程式:_____

(3)石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式:_____

(4)①写出下列化学式的名称并标出加点元素的化合价:

NO2__________Fe2O3__________

②写出下列物质的化学式:

氮气:_____甲烷:_____氢氧化钠:_____酒精:_____

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同步练习册答案