A. 原子序数是28 B. 属于金属元素

C. 原子中的质子数是28 D. 相对原子质量为58.69 g

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，假定制取过程中金属无损失。则

(1)溶液A含有的溶质有_______种。

(2)固体C的成分为_______。

(3)过程Ⅰ，Ⅲ中有发生同一个反应发生，该反应的化学方程式为 _______ ．

(4)废铜屑中锌的质量分数是______(用m、m1、m2表示)。

(1)若A为大理石的主要成分，A、B、C中均含相同的金属元素；D是一种黑色固体，常温下很稳定，E、F组成元素相同；

①请写出下列物质的化学式：B_____；

②写出C→A反应的化学方程式：____．

(2)若A的固体常用于人工降雨，C、D、E、F均为单质，其中D和F状态相同且F为紫红色，请回答：

①C的一种用途_____；

②E可能是_______；(填化学式)

③写出能实现D→F反应的任一化学方程式：__________.

(1)X中含有少量Y，应采用的__________方法提纯X。

(2)t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是：______ 。

(3)t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是____。

(4)下列说法正确的是（________）

A t3℃时，等质量的X、Y、Z形成的饱和溶液中含有溶剂最多的是X

B 用Z的饱和溶液稀释成一定质量分数的Z溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

C 将三种物质的溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体最多的是X

D t2℃时，向X的饱和溶液中加入固体X，溶质质量分数不变

（1）图2中m的值为_______，n的值为_______.

（2）硒元素位于元素周期表中的第_____周期，硒化钠的化学式为____。

根据所学知识推测：

①实验过程中，温度计示数一直升高.

②实验结束后取出Ⅰ号样品滤纸包，打开，可观察到样品的颜色变为红色.

③分析Ⅰ和Ⅱ所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与氯化钠有关.

④ 该实验还可测量空气中氧气的含量。根据实验数据计算氧气约占空气体积的21.0％.

⑤ 现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成可以为1 g铁粉、0.4g木炭粉和10滴水.

⑥该实验验证了铁生锈是水和氧气等共同作用的结果.

上述正确的判断是：

A. ①②③⑥B. ②③⑥C. ①②④⑤⑥D. ②③

A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

【题目】M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是( )

A. 物质M是硝酸钾

B. 溶液②中溶质质量分数为37.5%

C. 溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①

D. 溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液

请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。

组成：________，结构：________，性质：________。

现象：A烧杯中酚酞溶液变成红色，B烧杯酚酞溶液不变色。

C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚酞溶液中，形成氨水．结论：

(1)________

(2)________

(3)________

B烧杯的作用：作________实验。

(4)水蒸发的微观解释：水受热蒸发时，水分子运动_____，间隔不断_____，水就由液态变成了气态，属于_____变化。