(1)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为____。选用的发生装置是___(填字母序号，下同)。

(2)实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是___。验证二氧化碳收集满的方法是___(写出方法、现象、结论)

(3)实验室收集某气体只能用装置④，由此说明该气体具有的物理性质是____

(1)若B是目前世界上年产量最高的金属，D是一种红的单质，F是一种气体，

①写出D物质的一种用途_____

反应①的基本反应类型为_____

②反应②的化学方程式为_____

(2)若A、B、C表示不同类型的化合物，E在常温下是一种无色液体，A中含有两种元素且A能与F发生反应。

①写出一个符合题意的A与F反应的化学方程式____

②A～F六种物质中属于盐的是_____(填字母)

(1)____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

(2)在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是_____

(3)t2℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又 有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因____。

(4)下列说法正确的是（______）

①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲

②t2℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大

③t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小

④将t1℃甲乙的升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变

(1)在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的____性；

(2)工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为____

(3)CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种利用CO2的方法，用CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为____

探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？

同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到

证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？

【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3

贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．

【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是 ．

如图，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。

上述四种说法中正确的个数为( )

A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个

【题目】硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：2H2 + SiCl4Si + 4X，下列说法正确的是( )

A. X的化学式为HClB. 该反应是复分解反应

C. 四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成D. 四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为1:4

A. 甲的化学式为C2H4

B. 保持乙化学性质的最小微粒是水分子

C. 乙和丙都属于氧化物

D. 化学反应前后分子的种类都发生了改变

A．实验1中热水的作用是隔绝氧气和提供热量

B．实验2可证明分子是不断运动的

C．实验3中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，证明铁生锈的条件是与氧气、水接触

D．实验4中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不支持燃烧

(1)、Ⅰ气体发生装置的选择

A装置用双氧水和二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，得到平稳的氧气流，应选择图2中的_______（填“甲”、“乙”或“丙”）装置。

(2)、Ⅱ铁生锈条件的探究

①图1C装置中浓硫酸的作用是__________。

②打开K1、K2、K3，通入氧气，检验氧气已充满整个装置的方法是____________________。关闭K1、K2、K3，2天后观察到：B处铁丝表面布满铁锈，D处铁丝依然光亮，E中铁丝表面有部分铁锈。实验结论：铁生锈主要是铁与_______和_______发生反应。

③B、E处实验现象对比说明：影响铁生锈快慢的一种因素是___________________。