A. AB. BC. CD. D

A. 丙物质中碳元素的质量分数最大

B. 丙物质属于化合物，可用作溶剂和消毒剂

C. 该反应中共有三种氧化物

D. 参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为1∶2

A. 图①是硅原子的结构示意图

B. 图④对应的元素相对原子质量是35.45g

C. 图②④对应元素组成的化合物是由离子构成的

D. 若图③中x的值为8,则其粒子符号为

A. AB. BC. CD. D

（提出问题）该气体是什么呢?

（猜想）甲同学认为可能是氧气；乙同学认为可能是氢气；丙同学认为可能二氧化碳；丁同学认为可能是二氧化硫

（分析）从物质的组成来看，其中_____同学的猜想完全不可能。

（操作分析）铝片放入硫酸铜之前，应先用砂布将表面打磨光亮，理由是_____。

（探究设计）（1）闻该气体的气味，发现没有气味，排除了_____同学的猜想。

（2）对余下的两种猜想进行了如下实验：

（思维拓展）由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中可能含有物质_____（填化学式），试写出生成这种气体的化学方程式：_____。

（1）如图所示实验开始前检查装置气密性，如果_____，说明气密性良好。 在炎热的夏天，室温很高，不宜用手紧握的方法，你能采用的方法是_____。

（2）收集氧气的操作过程是：当观察到收集装置中_____时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后_____，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。

（3）如图装置也可用于实验室制取O2，看图回答下列问题：

①写出图中标号仪器的名称：A是_____，B是_____。

②检查该装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，观察到_____，说明气密性良好。

③该装置也可以用于实验室制取CO2 。实验时要检验产生的气体是CO2的方法是：将该气体通入_____，若_____，说明该气体是CO2 。写出该反应的化学方程式：_____。

④金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧,生成一种白色固体和一种黑色固体,该反应的化学方程式为_____。

⑤某同学用13.5g石灰石和一定量稀盐酸制取二氧化碳，已知完全反应后剩余3.5g固体（该固体不溶于水也不参加反应）, 求该石灰石中碳酸钙的质量是_____g；制取的二氧化碳质量是多少？_____（写出解题步骤）

已知：常温下，单质甲、化合物乙均为黑色固体，而F则为红色的固体单质。A、C、D、E、G均为无色气体，且气体A中只含有两种元素，它们质量比为3:1。

请回答下列问题：

（1）写出A、乙两种物质的化学式：A._____；乙._____

（2）写出C和甲的化学方程式：_____，属于_____反应类型。

请回答：

（1）“试剂A”是一种酸，其化学式为_____。

（2）“试剂B”是氢氧化钙，所发生反应的化学方程式为_____；“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是_____。

（3）“酸化”的主要目的是_____。

（4）“操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____。

（1）第9号元素名称是_____，它的离子符号为_____。

（2）研究表明：从同一周期元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小;同一主族元素的原子半径受电子层数影响，电子层数越多，原子半径越大。请分析第一纵行的元素原子半径的变化规律是_____。

（3）第7号元素和第8号元素组成的物质会造成酸雨是_____； 在强烈的阳光条件下，分解为臭氧和另一种空气中最多的气体，请写出该反应的化学方程式_____。

A. 该元素为非金属元素B. 一个金原子的中子数是197

C. 一个金原子中粒子总数是276D. 一个金原子的电子数是118