A. 生成氢气的质量：X＞Y B. 相对原子的质量：X＞Y

C. 金属活动性：Y＞C D. 消耗硫酸的质量：X＞Y

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹并不能说明黄铜的密度比铜片大

B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性

C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性

D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

A. SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子

B. 2Na：“2”表示两个钠元素

C. ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷

D. S2﹣：“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价

（1）写出图中标号的仪器名称：a_____；b_____。

（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_____。

（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是_____，收集装置是_____。（填字母编号）

（4）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式_____。

（1）写出A、B、D的化学式：A_____，B_____，D_____。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①A燃烧_____；

②A与稀盐酸反应_____；

③A与E反应_____。

（1）锌与稀硫酸反应_____，属于_____反应。

（2）镁在空气中燃烧_____，属于_____反应。

（3）双氧水制氧气_____，属于_____反应。

（4）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁_____， 属于_____反应。

（提示：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑）

A. AB. BC. CD. D

下面是某组凌乱的实验步骤记录：

①待集气瓶完全冷却至室温，打开止水夹；

②用凸透镜聚集阳光照射红磷；

③在集气瓶里加入适量的水，燃烧匙里放一小块红磷；

④红磷燃烧熄灭后，进行震荡；

⑤连接仪器，检查装置的气密性；

⑥计算出空气中氧气的体积分数．

（1）上述实验正确的步骤为__________________．（填写序号）

（2）红磷燃烧时，火焰呈黄色，同时产生浓厚的________．请写出红磷燃烧的文字表达式________。

（3）下表为该班的6个实验小组测定的数据：（集气瓶的容积为100mL，已扣除实验前加入的水量）

分析实验数据，从第2、3、4、6组验证出氧气约占空气体积的_____．（填百分比）

第1组出现较大偏差的原因可能是______________；

第5组出现较大偏差的原因可能是_____________

（1）小明是个善于思考、善于总结的学生．做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要______，在能量变化方面，三个实验都是______反应（填“吸热”或“放热”），在反应基本类型方面，三个化学反应都是______反应．

（2）小明同时也总结出观察到的实验现象方面存在不同．请你替小明同学填写空格：其中丙中观察到的反应现象是___________。请写出铁燃烧的文字表达式______。

（3）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是______。

（1）首先，由_____________（填“A”或“B”）导管吸气约20s，观察到澄清的石灰水_____________

（2）然后，由___________（填“A”或“B”）导管呼气约20s，观察到澄清的石灰水_____________

（3）比较以上两次实验结果，该小组同学得出人体呼出的气体中所含二氧化碳比吸入的空气中所含二氧化碳含量_____________