（1）写出标有序号仪器的名称：①_____；②_____；

（2）A、E组合装置制取氧气，她按操作规范检查了装置的气密性，发现气密性良好，但在加热过程中E装置内导管口始终没有气泡冒出，其可能原因是_____；若制得的氧气不纯，可能的原因是_____；

（3）装置B是常用的氧气发生装置，其突出优点是_____。装置H是用软塑料管自制的氧气发生装置，无纺布包内药品为_____，药品加入完毕后，接下来的操作是_____，收集所需的氧气。对该装置的评价，你认为合理的是_____；

A 实验室中所用仪器、材料均易得到，可充分利用资源 B 可随时控制反应的发生和停止

（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中的装置_____(填序号)；

（5）用装置F收集氧气，验满时将带火星的木条放在_____(填“a”或“b”)处；

（6）将A、G装置相连收集氧气并测量氧气的体积，下列说法正确的是_____；

A 加热时间过短，会使测量结果不准；

B 反应一段时间后，排出反应装置内原有空气再连接G装置收集气体，会使结果更准确。

（1）图1是测定空气中氧气含量的实验，该实验中红磷燃烧产生大量_____，水倒流入集气瓶约_____体积，该反应的表达式为_____；若测定结果偏小，可能的原因是_____；

（2）对于图1实验，某同学进行了改进与创新，实验过程如图2所示：图2中对具支试管进行加热，夹持试管的仪器是_____，图2改进实验与B实验相比，明显的优点是_____、_____；

（3）图3是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，_____四射，生成黑色固体，该反应的表达式为_____；改进后装置具有的优点是_____（填序号）。

①氧气无需提前制备和收集，操作更方便

②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全

③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化

A. 注射器中水的多少不影响实验结果

B. 此装置不使用导管，所以既避免了反应后导管中的空气进入瓶中引起误差，又避免了导管中留有一定量的水引起误差

C. 该装置能使测量结果更精确

D. 该装置要提前测出集气瓶的容积

(1)写出指定的仪器名称：①_____②_____③_____。

(2)请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是_____(填a、b或c) 。

(3)采用方法c制取氧气应该选用装置_____（填“A”或“B”）。为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在_____，这是利用了氧气_____的性质。

(4)利用装置Ａ制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是_____；利用装置B制氧气时，仪器③的下端要插入液面以下，其目的是_____。

①探究一：木炭与氧化铜在一定条件下发生反应。甲同学查阅资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是_______________。

②探究二：现有混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，乙同学为了检验两种气体的存在，用如下装置进行实验。

I．A装置的作用是_______________，产生的现象是__________________。

II．B装置中发生反应的化学方程式是______________，其中氧化铜发生_______（填“氧化”或“还原”）反应。

III．C装置中尾气处理的方法是______________（写出一种）。

③探究三：人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和碳酸钠（俗名：纯碱）为原料制取氢氧化钠，丙同学按下图所示流程进行实验。

（提示：碳酸钠能与氢氧化钙反应，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH）

I．贝壳高温煅烧时，该反应的基本类型是________（填“化合”或“分解”）。

II．流程中操作m是_________；将溶液蒸发结晶至___________时停止加热。

III．将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是________________。

①上图D装置中a仪器的名称是______________。

②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气的化学方程式是______________，

可选用的发生装置是________（填装置编号），收集较纯净的氧气可选择_____（填装置编号）。

③制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是_________（选填编号）。

A．将烧杯换成水槽 B．将导管伸入水中位置过深，气体无法逸出

B．试管口橡皮塞未塞紧 C．先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中

④实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

I．其中二氧化锰作用是______________；

II．反应中生成了0.15mol氧气，计算参加反应的氯酸钾的质量。（根据化学方程式列式计算）____________。

请填空：

（1）实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是 。

（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式是 。

（3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第 （填序号）号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是 。

① t1℃时，100g水中最多溶解固体A______g。

② t2℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是__________。

③ t1℃时，将30g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_________g。

④ 写出一种将固体B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_______________。

⑤ 若用溶质质量分数为16％的A溶液和蒸馏水来配制l00g溶质质量分数为10％的A溶液。则所需16％的A溶液与蒸馏水的质量比为_____________。

⑥ 一定温度下，向图4烧杯中加入一定量的水，如图5所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是_______（选填编号）。

A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大

C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大

①空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，其中含量最多的气体是______，造成“温室效应”的气体是_________（均用化学式表示）。

②“沙里淘金”说明黄金在自然界以_______（填“游离态”或“化合态”）形式存在。

③水是一种重要的自然资源。

I．生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是____（选填编号）。

A．明矾 B．活性炭 C．氯气 D．硫酸铜

II．下图1电解水实验揭示了水的组成。其中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”）；检验试管中氧气的方法是_________________。

④氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量的变化如下图2所示。

I．从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_________________。

II．该反应的化学方程式为_________________。

III．参加反应的氧气质量为_________g。

⑤甲烷是天然气的主要成分，能和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图3所示。四种物质中，可作燃料的是_______（填化学式），该反应中生成物丙和丁的质量比为________。

A. 甲的溶解度随温度升高而增大

B. t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g

C. 温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体

D. a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b