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【题目】碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂,可用石灰石作原料来制备。宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品,小丽为探究其所含碳酸钙的质量分数,称取500g样品,磨成粉末后,放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化,称量剩余物质的质量为302g。有关反应的化学方程式为,假设石灰石样品中杂质不参加反应。据此计算:
(1)生成二氧化碳的质量为_____;
(2)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。
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【题目】类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解,草酸在受热条件下也分解,仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究:
(1)小明首先根据草酸中含有_______________元素,可推测生成物中含有水。
(2)小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证:
(假设一)生成物中有二氧化碳
实验一:将生成的气体通入澄清石灰水,实验现象是________________,小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
(假设二)生成物中有一氧化碳
实验二:小明用下图装置进行实验,从而证明生成物中含有一氧化碳。请回答:A装置中黑色固体粉末是__________(填化学式),A装置中的实验现象是__________________________。
(3)讨论交流:小芳认为,小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳,你是否支持小芳的观点:_________(填“支持”或“不支持”),请说出你的理由:_______。小芳认为,从环保的角度看,“实验二”装置有一个缺陷,请你指出该缺陷以及处理的方法:_______________。
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【题目】A~I是中学常见的几种化学物质,其中C、D、E、I是单质,E和H是黑色固体,F为无色有毒气体,I为红色固体,请你根据下图填写。
(1)填化学式:A_______;D________;G_________。
(2)图中①化学方程式为_______________________________。
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【题目】根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题。
(1)写出标号仪器①的名称:____________。
(2)实验室可以选择装置_______________(填字母)制取并收集CO2气体,该反应的化学方程式是________________。
(3)通常情况下,SO2是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水且水溶液显酸性。实验室里,用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2。实验室制取SO2选择的装置是B,若选择F装置收集SO2,气体应该从_________(填“a”或“b”)口进入,实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收,吸收的目的是_______________________。
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【题目】染发时常用到的着色剂——对苯二胺,化学式为C6H8N2,是一种有毒化学药品,有致癌性,下列说法正确的是 ( )
A. 对苯二胺中含有N2分子
B. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
C. 对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D. 对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
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【题目】已知,,如图表示一定质量的
和
固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是
A. 固体中氧元素的质量B. 生成的质量
C. 固体中的质量D. 固体中钾元素的质量分数
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【题目】下列有关实验操作及分析均合理的是
A. 排水法收集:导管口刚有气泡冒出立即收集,收集到的
更纯净
B. 测定空气中的含量:点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞,导致测定结果偏低
C. 探究的性质:将
缓慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中,便于观察蜡烛熄灭顺序
D. 河水的过滤:过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌,使液体快速流下
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【题目】以下是甲、乙两同学对镁相关实验的系列研究。
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是________反应(填 “吸热”或“放热”)。
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是__________。镁与盐酸反应的化学方程式:___________。
研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究::
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈酸性。甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液呈酸性;猜想Ⅱ:氯化镁溶液呈酸性。为验证猜想,甲同学需测定__________溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。
(4)乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得试管中溶液pH大于7,说明溶液呈碱性。发现实验与甲同学实验不同的是,反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质。乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧。乙同学查阅资料得知,镁可以与水发生置换反应,请写出镁与水反应的化学方程式_________。
(5)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序________(填“有关”或“无关”)。
研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系:
如图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与_________有关。
研究四:确定镁条的成分:
称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应,得到氢气0.2g。求:
(6)此镁条中金属镁的质量为________。
(7)反应后所得溶液中溶质的质量________。氧化镁与稀盐酸能反应,类似盐酸除铁锈的原理。
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【题目】如图(1)是实验室制取和收集气体的装置,请按要求作答:
(1)仪器a的名称是____________。
(2)用B装置制取气体并能控制反应的发生和停止,上部与下部对接应选____________(填“b”或“c”)。
(3)从A→D中选择,用KMnO4制取并收集较纯净的O2,应选用图中的____________(填字母),反应的化学方程式为:____________;实验室制取并收集CO2应选用图中的____________(填字母)。
(4)用装置E排空气收集CO2,气体应从导管的___________(填“d”或“e”)端进入;实验室制二氧化碳的化学方程式______________;若制取O2用F装置排水收集,图F应_______才算正确。
(5)如图(2)为制取H2并还原四氧化三铁的微型实验装置,针筒与青霉素瓶组合部分相当于图(1)装置____________(填字母);检查该装置气密性的具体操作是__________,若现象为_________,则气密性良好。
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