A. 亮氨酸是氧化物

B. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为72：13：14：32

C. 一个亮氨酸分子由21个原子构成

D. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.5%

请计算：

（1）m的值是______g．

（2）该样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（3）求反应过程中产生二氧化碳的质量_________。（写出计算过程）

（1）B装置中发生反应的化学方程式为：__________；

（2）实验过程中C装置现象是____________，反应前先通一氧化碳的目的是______；

（3）下列对该实验的分析正确的是______（选填编号）．

①实验结束时应先熄灭D处酒精灯。

②反应开始后通入一氧化碳的质量等于C中增加的质量。

③反应结束后继续通入一氧化碳可防止C中液体被倒吸。

（4）反应结束时B中固体减少的质量为0.8g,则C中增加的质量为______ g.

（1）写出编号所指仪器的名称：①_____ ；② _____ 。

（2）以上装置图中共有两处明显错误，请你找出错误并把改正的结果填在下列横线上： ①_____ ；② _____ 。

上述装置改进后，请继续回答下列问题。

（3）小李在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的氧气，他选择的装置组合_____（填字母）。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。请你写出小红制取氧气的化学反应方程式： _____。

（4）实验室选用C和E装置还可以制取的其它气体，写出检验该气体的化学方程式_____ ，检验是否收满的方法是_____ 。

（5）装置B、C都可制取（4）中的气体，指出B装置的一个突出优点 _____。

（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口_____通入。

（1）目前人们利用最多的能源是煤、_______和天然气等化石燃料。

（2）充分燃烧1000 g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，根据图示分析，下列说法正确的是_______。

A 煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B 该天然气中不含硫元素

C 煤燃烧对环境影响较小 D 煤和天然气的燃烧都有温室气体产生

（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、______、_________等。

（4）写出天然气燃烧的化学方程式_____________。

（1）图中a处应填写______．

（2）有以下物质①空气、②氧气、③一氧化碳其中属于混合物的是（填序号）_____，属于单质的是（填序号）_____，它由（填粒子符号）______构成，填属于氧化物的是（填序号）_____，该物质能冶炼金属，利用了其______性．

（3）氯化钠是由_________构成．（填粒子符号）

（4）结构决定性质，性质决定用途．元素的化学性质和________密切相关；稀有气体因为化学性质______决定了它可做保护气．

（5）用分子的观点解释日常生活中的现象

①100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL____________．

②品红在热水中扩散比冷水中快_______________．

A. X是生成物B. 表中a的值为2.8

C. X一定含有氧元素D. X可能含有氢元素

（查阅资料）二氧化碳能溶于水。在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化，发生化学变化的化学方程式：________________

（提出问题）在实验室条件下，1 体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？

（进行实验）

（1）将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是_____盖上瓶塞后再冷却的原因_______

（2）制取二氧化碳，用向上排空法收集，验满后盖上玻璃片，备用。检验二氧化碳是否集满的操作方法是____________

（3）实验①：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次。

实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。反复交替推动注射器活塞的作用是_______________________。

（4）记录数据：

（得出结论）由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳。

（注意：若答对本小题奖励4分，化学卷总分不超过60分。）

（反思质疑）小芳对实验结论产生了疑问：实验②中不能再溶的气体是否还含有二氧化碳气体？如收集二氧化碳时空气未完全排尽,也可能导致实验②的残留气体是空气，就不会再溶解，则实验结论不可信。请你设计一个方案探究以上所得实验结论是否可信。写清操作步骤、现象及结论。

【题目】李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。

查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。

实验验证：

(1)当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____；

(2)装置B中发生的实验现象是__________________，该反应的化学方程式是___________；

(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。

实验反思：

(4)李洋同学对CO产生的原因进行了

①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；

②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；

请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理______________。

(5)在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加______________装置。

(1)我们已经学过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点____________（填序号）。

①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体

(2)化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：

①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O

②NH4HCO3（固）NH3↑+CO2↑+H2O

③CaO（固）+NH3·H2O（浓）＝NH3↑+Ca(OH)2

我将选择反应______（只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，我需要用下列仪器中的______（填序号）来装配NH3发生装置，我采用的收集方法是______。我选择的制取装置还可用来制取_____，其反应的化学方程式是______。