A. 25%B. 40%C. 50%D. 75%

A. P点的含义是t1℃时，a与c的溶解度相等

B. t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为c b a

C. 将t2℃时a、b两种饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量a大于b

D. 将t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得两种溶液的质量分数a大于c

A. 乙烷和甲烷都是由碳、氢原子构成的化合物

B. 乙烷中碳元素的质量分数为60％

C. 每个乙烷分子中有18个质子

D. 乙烷分子中碳、氢元素的质量比是1 ：3

A. 不能用铁器盛放硫酸铜溶液的原因：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置换反应

B. 铝耐腐蚀的原因：4Al+3O2＝Al2O3 氧化反应

C. 工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁：2Fe2O3+3C4Fe+ 3CO2↑ 还原反应

D. 电解水产生氢气和氧气：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 分解反应

A. 滴加液体B. 加热试管中的液体C. 固体溶解D. 读取液体的体积

A. 发令枪使用的无缝钢管是纯铁制作

B. 计时员看到发令枪冒烟开始计时

C. 发令枪子弹弹壳采用的黄铜是铜锌合金

D. 使用后的发令枪要及时清理擦净污垢避免锈蚀

（问题Ⅰ）

（1）以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为____。

（2）将Fe粉溶于稀H2SO4的化学方程式是____，此反应属于____(填基本反应类型)。用点燃法检验生成的H2前必须____。向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色，白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2在湿润的空气中生成Fe(OH)3，其反应的化学方程式____。

（问题Ⅱ）

灰绿色固体的热分解实验。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO42Fe(OH )2Fe2O3[相对分子质量为644]。兴趣小组称取此灰绿色固体6.44g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

（查阅资料）①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO；

②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3；

③2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

④浓硫酸只能吸收SO3和H2O。

⑤SO2能使KMnO4溶液褪色

（1）加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是_______。

（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

①当加热到t1℃时，装置C中的溶液褪色，则通入到装置C中的气体为____。（填“化学式”）

②图中E点对应的ml=_______。

③图中F点对应物质中Fe2O3的质量为_______g。

④科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃,得到纯净的磁性Fe3O4。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其中一个反应的化学方程式_______。

（1）按图组装好装置。检查装置气密性后．在分液漏斗中加入过量稀HCl，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为564.57g；

（2）在广口瓶中加入CaCO3样品，称得装置和药品的总质最为574.57g；

（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀HCl，使样品与稀HCl完全反应；

（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。请根据上述实验回答下列问题：

①该方案测得样品中CaCO3的质量分数是_____？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

②该实验中用稀HCl与CaCO3样品反应，而不用浓HCl与CaCO3样品反应，其原因是_____。实验中无水氯化钙的作用是_____，若实验中不用无水氯化钙，则测得样品中CaCO3的质量分数与上述实验计算结果相比_______（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。

（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为______g，所需蒸馏水的体积为______mL（水的密度约为1g/mL）。

（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应______（填字母序号）。

A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡

B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡

（探究一）：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性______（填“有”或“没有”）影响，理由是______。

（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是____（“少写”或“多写”均不得分）。

（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

（探究二）：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的密度数据为：______g/mL。

（探究三）：已知硝酸钾在部分不同温度时的溶解度如下表

（5）20℃时25 g硝酸钾溶解在50 g水中，所得溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质质量分数为______。

（6span>）将80℃时269g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时（不考虑水分蒸发），所析出晶体的质量是___g。

（1）规范书写下列化学符号（不规范不得分）：

① 空气中含量最多的元素______；

② 钾离子_______；

③ 食盐中的阴离子_______；

④ 人体中含量最多的金属元素______；

⑤ 氯化镁中镁元素显+2价_______；

⑥ 硝酸根离子_______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜_______；

②加热“铜绿”__________；

③电解氧化铝_______；

④ CH4和CO2反应生成CO和H2_______。