（1）如图中，甲是一个燃着的_____________(填仪器名称)，用它来进行加热操作时，应使用火焰的_________焰。

（2）如图中，仪器乙的名称是___________，在量取液体体积时，视线要与仪器内液体的____________保持水平。

（3）某同学欲量取一定量的某液体，将盛有该液体的量筒放平后，俯视量筒的刻度，读数为19 mL;倒出部分液体后，仰视量筒的刻度，读数为11 mL。则该同学实际倒出液体的体积______(填“大于”“小于”或“等于”)8 mL。

（1）用来吸取和滴加少量液体的仪器是__________；

（2）实验室常用的加热仪器是 __________；

（3）用于固定和支持各种仪器的仪器是__________；

（4）可作较多试剂反应容器的是__________；

（5）可以在酒精灯火焰上直接加热的 __________；

（6）可用于向酒精灯中添加酒精的是___________ ；

（7）某同学在做实验时要称取10.8克的食盐，在称量过程中发现天平指针向左偏，你觉得他的正确做法是 _________________ 。

A. 物质与纯净物属包含于关系

B. 氧化反应与化合反应属于交叉关系

C. 分解反应与化合反应属于并列关系

D. 纯净物与混合物属于包含关系

A. 该实验证明空气中氧气的约占空气质量的1/5

B. 实验时红磷一定要足量

C. 实验前一定要检查装置的气密性

D. 红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹

（探究一）工业制备KClO3

以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（资料卡片）：氯化时，主要反应为6Ca(OH)2 + 6X ═ Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O，少量 X与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

（1）根据资料，X的化学式为______，写出氯化时，X和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的化学方程式______。

（2）氯化时，为提高X转化为Ca(ClO3)2的转化率，下列措施可行的是______（填序号）。

A．充分搅拌浆料 B．加足量水使Ca(OH)2完全溶解 C．缓缓通入X

（3）操作1在实验室中的名称是______，需要用到的玻璃仪器有______、______和玻璃棒，玻璃棒的作用是______。氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为______和______（填化学式）。

（4）操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数之比______1:5（填“＞”、“＜”或“=”）。转化时，加入KCl发生反应的化学方程式为______。

（5）操作2包含一系列实验操作，结合如图分析，主要操作为蒸发浓缩 →______→过滤→洗涤→低温烘干。

（探究二）探究KClO3制氧气

某小组利用如图所示装置对KClO3制氧气进行了探究：

（资料卡片）：

①KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解。

②KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率示意图如下：

（6）由图可知KClO3分解温度______（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。

（7）图中，在KClO3分解前，传感器测得氧气浓度降低的原因可能是______。

（8）分析图中，对KClO3分解催化效果更好的催化剂是______。

（9）将3.06gKClO3和MnO2混合物以4:1配比加热至完全反应，可得氧气体积约为多少升____？(写出计算过程，计算时精确到小数点后两位。已知氧气密度约为1.43g / L。）

Ⅰ．CO2的制备

（1）写出图中标号仪器的名称：①______。

（2）实验室制取CO2的反应原理是为______（写化学方程式）。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水，堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，若观察到______，则装置不漏气。

（3）实验发现：制取CO2时，最好选用质量分数为7.5％的稀盐酸。现欲配制100g 7.5％的稀盐酸，需要37％（密度为1.18g / mL）的浓盐酸______mL（计算结果精确到小数点后一位），需要水______mL（精确度同上）。量取水时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配稀盐酸的质量分数______7.5％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是______。

A．酒精灯 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．药匙

Ⅱ．CO2的收集

用以下三种方法收集，每种方法均做三次实验，取平均值。将C装置注射器中足量NaOH溶液注入集气瓶中，充分振荡，测集气瓶内气压。（饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中的HCl气体，NaOH溶液可用来吸收CO2）

方法1：当B装置开始产气泡15s后，用排水法收集 CO2气体，记录集满CO2气体所要的时间为t；

方法2 ：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间用方法一所用的平均时间t0；

方法3：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。

实验数据：

数据

（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是______。

（5）已知：CO2纯度 =，则方法3所收集CO2的纯度为______。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用______法收集。

Ⅲ．二氧化碳转化新进展

（6）利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷（CH4）反应合成乙酸（CH3COOH），反应的化学方程式为______。

（7）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为______。

（1）长期饮用硬水不利于人体健康，生活中将硬水软化的方法是______。

（2）下列微粒中，表示水分子的是______。

A． B． C． D．

（3）如图是简易净水器，其中活性炭的作用是______。如图是简易电解水器，A 管中产生的气体是______，理论上，A、B管产生气体的质量比是______。电解水过程中，最小的微粒是______。

（1）下列生活用品，属于金属材料制品的是______（填序号）

A．塑料水杯 B．大理石砖 C．不锈钢水盆

（2）如图中，铝原子中质子数为______，右图中所示微粒结构示意图表示的是______。（填符号）

（3）工业上用电解氯化镁制取金属镁。反应的方程式为______，属于______反应（填基本反应类型）。

（4）常用铜做导线，是因为铜的______性和______性好。

（5）路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质，铝合金灯柱硬度比铝______（填“大”或“小”），铝不易锈蚀，原因是______（写化学方程式）。

（1）写化学用语

2个氢原子______；2个氧分子______；碳酸______；负二价的氧元素______。

（2）请从一氧化碳、明矾、 氢气、氧气中，选取相应物质的序号填空。

a、用于急救病人的气体是______； b、最清洁的燃料是______；

c、用于工业炼铁且有毒的气体是______； d、可用水体净化的是______。

A. 玻璃管中的黑色固体一定是FeO

B. 若无A装置，黑色固体中Fe元素质量分数将偏大

C. B装置中若含多种物质，黑色固体可能是Fe和Fe3O4

D. 实验结束时关闭K1、K2，可防止B中固体被氧化