A. 在硫原子的核外电子排布中a＝2和b＝8

B. 硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2﹣

C. 硫原子里，质子数＝中子数＝电子数＝16

D. 一个硫原子的相对原子质量是32.06克

①将3.0克氯酸钾和1.0克二氧化锰均匀混合加热；②将3.0克氯酸钾和1.0克氧化铜均匀混合加热。

在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢。

（猜想）除二氧化锰，氧化铜外，氧化铁也可以做氯酸钾分解的催化剂。

按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）

问题一：实验所用的三种物质，催化效果最好的是______________ （填催化剂名称）

（b）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃）

问题二：（1）写出以上反应的文字表达式____________

（2）通过对比实验①和②可知，化学反应快慢与 _______有关；通过对比实验③和 __________可知，化学反应快慢与温度有关。

（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是序号 ________

（4）本实验中测量氧气体积的装置（下图）应该选择：________ （填字母）

（5）问题三：查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 （_____）

A 二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B 同一个化学反应可以有多种催化剂

C 催化剂只能加快化学反应的速率

D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

【题目】

（1）写出装置A中仪器的名称。a__________ b_________

（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______（填序号）其二氧化锰起_________作用，写出该反应的文字表达式_________。

（3）用D或E装置收集气体时，导气管接近集气瓶底部的目的是___________

（4）用氯酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为_______。当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先________后______。

（5）用装置E收集氧气，检验氧气是否集满的方法是________。

（6）若使用上图所示的装置F收集氧气，氧气应由_________口进入。

（7）若使用上图所示的装置G收集氧气，氧气应由________口进入。

（8）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是_______，收集装置是______

（1）实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？_____________

（2）如果反应后进入集气瓶中的水的体积不到总体积的1/5，可能的原因是（写出两条）______

（3）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5外，还可以推断出氮气________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质___________（填“活泼”或“不活泼”）

（4）用碳代替红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是_________。

（1）银白色固体在氧气中燃烧火星四射__________________

（2）淡黄色固体燃烧生成有刺激性气味气体____________________

（3）黑色固体燃烧生成是澄清石灰水变浑浊的气体________________

（4）氧化汞加热分解______________________

（5）石蜡在氧气中燃烧_______________

上述反应中属于化合反应的是_________,（填序号，下同），属于分解反应的是______,属于氧化反应的是________。

（1）B的化学式__________，F化学式__________，溶液D的俗称__________；

（2）写出E在B中燃烧的反应的文字表达式：__________________；

（3） G在B中燃烧的现象________________。

（实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

（实验2）按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是__________。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是__________。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是__________（写一点）。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息，________（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是__________。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是____________、___________（写两点）。

（1）仪器①的名称是_______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置_______(填字母序号)，反应的文字表达式为________________。A与D组合制到较纯净的氧气，马明同学观察到装置D中的水变为红色，相应的改进措施是_____。若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是：_________（写一点）。当观察到__________的现象时，说明氧气已收集满。

（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是____。

A发生装置相同 B都可用MnO2做催化剂 C完全反应后剩余固体的成分相同

（4）实验室制取CO2一般有六个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器； ③向漏斗中注入酸液；④向仪器①中放入小块的大理石；⑤用燃着的木条靠近集气瓶口验满；⑥收集气体。则正确的操作顺序是_______（填数字序号）。发生反应的文字表达式为___________。装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优点是_________。

（5）若用G装置进行排空气法收集二氧化碳，检验二氧化碳已满的方法是_________；细心观察发现：G装置中的广口瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于________。

A瓶底内壁 B瓶口边缘 C瓶颈内壁 D瓶底外壁

（6）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为______（填序号，在A-F中选）；

（7）实验室用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：

①写出上述反应的文字表达式：_____________。

②该实验可得出的结论是___________。

（1）碳酸氢铵必须密封保存在阴凉处,不然它会神秘“失踪”,因为_____________（填文字表达式）；

（2）实验室装澄清石灰水的试剂瓶里往往有一层白膜,这是由于_____________（填文字表达式）；

（3）很多人认为空气中含量很多的二氧化碳其实只占了空气体积分数的 _____%，但现在由于__________等因素（写一点），导致空气中二氧化碳含量不断增加，引起了____________等气候问题，所以我国现在在全社会大力提倡大家低碳生活，如_________等。

（4）二氧化碳和水反应：_______， 自然界中植物通过____将二氧化碳转化为氧气，通过以上两个反应比较可知反应物相同，但产物不同．说明________不同，产物不同。

A.氧气浓度越大硫燃烧越剧烈

B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

C.瓶底的水主要用于吸收反应放出的热量

D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同